Bedste svar
Jeg antager, at du bruger opløsninger af de to navngivne forbindelser, da ellers vil ting være lidt kompliceret …
En opløsning af AgNO3 indeholder Ag + og NO3-ioner, omgivet af vandmolekyler, i kemisk notation beskrevet som: Ag + (aq) og NO3- (aq)
En opløsning af HCI indeholder H + og Clion omgivet af vandmolekyler, i kemisk betegnelse beskrevet som: H + (aq) og Cl- (aq).
Da tiltrækningen mellem Ag + og Cl- ioner er meget lager end tiltrækningen mellem disse ioner og de omgivende vandmolekyler, Ag + og Cl-ionerne vil aggregeres for at danne AgCl og tiltrækker stadig flere Ag + og Cl-ioner, indtil klyngen af den ioniske forbindelse AgCl bliver for tung for at blive understøttet de omgivende vandmolekyler.
Selv om opløsningen i starten bliver mælkehvid og uklar, vil det endelige resultat være et hvidt bundfald, der sætter sig ned som et særpræg fast: AgCl (s).
I mellemtiden vil H + og NO3-ionerne forblive i tilstanden af opløste partikler som H + (aq) og NO3- (aq), da deres gensidige tiltrækning er mindre end tiltrækningen mellem de enkelte ioner og de omgivende vandmolekyler.
Hvis du tilvejebringer nok klioner, vil praktisk talt alle Ag + -ioner deltage i udfældningsreaktionen.
Således ved ved vejning af bundfaldet, ville du være i stand til at beregne den mængde sølvnitrat, der var opløst i den originale opløsning.
Svar
AgNO3 + HCI = AgCl (s) + HNO3
Sølvchlorid udfældes, indtil alt sølvet i opløsning er AgCl. Dette er en kvantitativ metode til bestemmelse af sølv i en opløsning ved anvendelse af et overskud af HC1.