Bedste svar
Valenselektronerne for et bestemt element er lig med antallet af elektroner i dets ydre skal, bortset fra overgang metaller, hvor d-underskallelektronerne kan bruges til fremstilling af kemiske bindinger, og de ædle gasser, som har en meget stabil, fuld ydre skal. Den elektroniske konfiguration af klor er [Ne] 3s2 3p5, og det samme er kun en elektron væk fra argon og en stabil ædelgaskonfiguration. Klor har en meget høj elektronegativitet på 3,16 – kun ilt og fluor har højere værdier på henholdsvis 3,44 og 3,98. Dette fortæller dig, hvor stærkt et atom tiltrækker paret elektroner i en kemisk binding, som det skaber med et andet atom. Og så, i alle forbindelser, undtagen dem, der indeholder ilt eller fluor, er chlor altid i form af chloridioner, Cl -, i ioniske faste stoffer, der indeholder en anden positiv metalion, i .e. Det har oftest en oxidationstilstand på – 1, fordi hvert atom har fået en elektron. Derfor siges det ofte, at klor har en valens på 1, ligesom de andre halogener i gruppe 17 (den gamle gruppe 7).
Den mest almindelige, naturligt forekommende chlorforbindelse er natrium chlorid (NaCl) eller almindeligt salt. Dette danner et skiftevis ionisk, kubisk gitter i fast form, der let opløses i vand og producerer frie, vandige Na + -ioner og Cl-ioner. Dette er et typisk eksempel på et stort antal ioniske forbindelser af klor.
Den observerede oxidationstilstand (er), OS, for et chloratom er – 1 , 1, 2, 3 , 4, 5 , 6 og 7. Tallene med fed skrift er de hyppigste. Disse Oer fortæller os, hvor mange valenselektroner der er blevet ”tabt” fra atomet ved dannelse af bindinger med andre atomer. Kloratomer har kun positivt OS, når de binder til enten ilt- eller fluoratomer, fordi disse atomer er mere elektronegative end klor.
Et eksempel på disse højere OS er natriumhypochlorit, NaClO, hvor chloratomet har et OS af + 1. Dette skyldes, at Na-atomet har et OS på + 1, så chloritgruppen skal have et OS på – 1. I en neutral forbindelse skal OS for alle atomerne tilføje op til 0. Fordi ilt er mere elektronegativt end klor, skal hvert iltatom have et OS på – 2, fordi ilt er to elektroner under den næste stabile, ædle gaskonfiguration. For at ClO-gruppen skal have et samlet OS på – 1, skal chloratomet være i et OS på + 1. Gruppen har fået en elektron, og en elektron fra chloratomet har kombineret sig med det for at danne en binding med iltatomet. Hvert atom har derefter en fuld oktet, i betragtning af at bindingen ikke er fuldstændig ionisk, og chloratomet deler bindingselektronerne med oxygenatomet.
Yderligere eksempler, herunder ilt, er natriumchlorit, NaClO2, med et OS for chloratomet på + 3; natriumchlorat, NaClO3, med en OS på + 5; og natriumperchlorat, NaClO4, med et OS på + 7. Der er mange flere lignende forbindelser.
Der er 14 forskellige oxider af chlor, såsom chlortrioxid, ClO3, med et OS på + 6, og dichlorheptoxid, Cl207, med på OS på + 7. Der er også mange Cl / O-ioner, såsom perchlorylionen, ClO3 +, OS + 7.
Eksempler på forbindelser indeholdende fluor er; chlorfluorid, ClF, OS + 1; chlortrifluorid, ClF3, OS + 3; og chlorpentafluorid, ClF5, OS + 5.
Der er også forbindelser indeholdende både oxygen og fluor, såsom chlorylfluorid, FClO2, OS + 5 og perchlorylfluorid, ClO3F, OS + 7. Disse forbindelser er så usædvanlige, at de har variabel notation, og du kan finde nogle af de ovennævnte forbindelser under forskellige navne.
Mange af de ovennævnte forbindelser og ioner, der indeholder klor, ilt og fluor, er ekstremt reaktive / toksiske, især , oxiderne af klor, de sidste to nævnte, chlortri og pentafluorid og natriumhypochlorit.
Svar
Valenselektroner er pr. definition antallet af elektroner i valensskallen. Atomtallet for klor er 17. Derfor vil konfigurationen af elektroner være 2,8,7. Derfor er antallet af valenselektroner i klor 7. Men hvis du taler om valens, ville det være antallet af elektroner, et atom skal vinde / løsne for at opnå den stabile tilstand. Da klor har 7 elektroner i sin valensskal, ville det tage meget mindre energi at erhverve en elektron og nå de stabile 8 elektroner i en skalkonfiguration snarere end at miste sine 7 elektroner. Derfor er klorens værdi 1.