Bedste svar
Nå, vi fik 18 valenselektroner til at distribuere … aftalt?
Svovl som den MINDST elektronegativt atom er placeret i midten, og så skal vi distribuere 9 elektronpar omkring tre centre …
O = \ stackrel {+} SO ^ {-}
Fra venstre til højre, når vi vender mod siden, omkring hvert ATOM er der 6, 5 og 7 valenselektroner, der giver anledning til formelle ladninger på henholdsvis 0, +1 og -1 … som altid ensomme par spredes til det atom, der bærer par, og elektroner i kovalente bindinger deles af de bundne atomer …
∠OSO = 120 °, til et første ca.…
Svar
Dette koncept er bruges til at tildele formel ladning på et atom i molekyle ikke den virkelige ladning.
Det er ladning, der tildeles atom, der taler om, hvorvidt atom er i tab eller gevinst eller uden fortjeneste.
I tilfælde af atom er vores investering elektron.
Formel ladning betyder ignorere det ensomme par elektroner og elektroner, der deles af det atom fr om valenselektron, så er alt, hvad der er tilbage hos dig, signatur for formel opladning.
Det vil sige valenselektron minus samlede ensomme elektronpar minus elektroner delt af det kun atom.
Hvis vi tager et eksempel på O3 (ozon) molekyle.
Vi har denne lewis dot-struktur.
Se dette ilt, hvor der ikke er angivet noget gebyr.
Vi ved, at ilt har 6 elektroner på sin bankkonto, men vi kan se fire af dem har ingen nytte og 2 deles med et andet atom. Hvad er der tilbage? Nul.
Derfor er den formelle ladning på den nul.
Se nu, at ilt i figur med positivt tegn.
Det har 6 valens også elektroner, hvoraf 2 elektroner danner et ensomt par, og 2 deles med et atom og en elektron minus med et andet atom.
Så vi er tilbage med +1.
Du kan også tage højde for en anden venstre ilt.
Håber du nød at læse dette.
I tilfælde af spørgsmål..kommentar ned