Bedste svar
Fra strukturen og elektronegativiteten.
Det er kendt, at dette molekyls 3D-struktur ser sådan ud:
Hvis du har lært, hvordan man læser en af disse formelstrukturer før, vil du ved, at linjer (som dem, der går til F) er på samme plan, solide trekanter kommer ud mod dig, og stiplede linjer er det modsatte, går væk fra dig. baseret på elektronegativitet. Med andre ord et atoms evne til at tiltrække elektroner i en kovalent binding. Fluor er det mest elektronegative atom, og det har også den stærkeste tiltrækning af elektroner i enhver binding mellem to atomer.
Derfor kan du for det pågældende molekyle se, om det er polært af strukturen. Da F-atomer er i samme plan, er deres tiltrækning af elektroner så meget stærkere.
Så du kan fortælle, at molekylet CH2F2 er polært ved placeringen af fluoratomer i strukturen og elektronegativiteten af disse atomer.
Svar
CH2F2 er polært.
Det centrale atom er kulstof. Den har 4 atomer bundet til sig; således har det et sterisk antal på 4.
Et sterisk antal på 4 (med 0 ensomme par) betyder, at ifølge VSEPR-teorien har CH2F2 en tetrahedral geometri.
H og C har begge elektronegativitetsværdier så tæt (på Pauling-skalaen), at de generelt anses for ikke at producere nogen nettodipol. Fluor har dog en ekstremt høj elektronegativitet, og der vil således være en negativ dipol på fluoren.
Da begge fluorerne er 109,5 grader (omtrent [ifølge VSEPR-bindingsvinkelteori]), vil der være et net negativ dipol, der peger mellem de to fluoriner, hvilket gør CH2F2 polær.