Bedste svar
Jeg tager det, du henviser til saccharose (bordsukker). Opløseligheden af saccharose i vand stiger, når temperaturen stiger: 20 g / 100 g vand ved 20 ° C, 280 g / 100 g vand ved 80 ° C og så videre.
Opløselighed er en termodynamisk egenskab, det betyder det er temperaturafhængig. Hvorfor det? Fordi når den gennemsnitlige temperatur for vandmolekyler stiger, så virker deres kinetiske energi og derfor deres evne til at udføre.
Hvilken slags arbejde taler vi om? Arbejdet, der kræves for at bringe en vis mængde vand i opløsning, det arbejde, der kræves for at tænde for intermolekylære kræfter, der er ansvarlige for opløsning af saccharose i vand: dipol-dipol-interaktioner og hydrogenbinding, hovedsageligt.
Jo højere jo jo højere vandmolekylers kinetiske energi og i gennemsnit jo højere sandsynlighed for at aktivere effektive intermolekylære tiltrækninger mellem vandmolekyler og saccharosemolekyler.
Derfor, jo højere temperatur, jo højere opløselighed af en vandopløselig forbindelse som saccharose.
Bemærk: dette er ikke en generel regel; der er forbindelser, hvis opløselighed faktisk falder, når temperaturen stiger. Dette vil dog gå på et andet indlæg!
Svar
Opløseligheden af saccharose stiger, når temperaturen stiger, og falder, når temperaturen falder.
Vi ved dette fordi saccharose har en positiv opløsning af opløsning, hvilket betyder, at processen med opløsning af saccharose i vand er en endoterm proces.
Som forklaret af Le Chateliers princip (link nedenfor), foretrækkes endotermiske processer af en stigning i temperaturen og de er ugunstige af et temperaturfald. Og da saccharose opløsning er en endoterm proces, øger temperaturen opløselighed.
Også for de fleste faste stoffer øges opløseligheden, når temperaturen stiger, og for de fleste gasser forekommer det modsatte. Der er et par undtagelser fra denne tendens, i hvilket tilfælde du bliver nødt til at se på deres opvarmningsopløsning eller andre termodynamiske data for at bestemme temperaturens indvirkning på deres opløselighed i vand.
Le Chateliers princip: Le Chateliers princip om grundlæggende