Bedste svar
Den første ioniseringsenergi defineres som den nødvendige mængde energi til at fjerne det yderste, eller højeste energi, elektron fra et neutralt atom i gasfasen. Dette betyder, at det kræver mindst mulig energi for at fjerne det. Den anden ioniseringsenergi er den mængde energi, der er nødvendig for at fjerne den anden yderste elektron osv. Når du fjerner elektroner fra et atoms skal, kommer den fjerneste elektron nærmere og tættere på kernen, hvilket gør det sværere og sværere at fjerne elektron.
Du kan tænke på, at denne proces er noget, der ligner, hvordan vores solsystem fungerer; hvor hver planet er en elektron og solen som kernen. Solens træk på Merkur (den inderste elektron) er meget større end trækket på Neptun (den yderste elektron).
Derfor er den første ioniseringsenergi mindre end den anden, hvilket er mindre end den tredje osv.
Forskellene i størrelsen af disse energier afhænger af elementet. Dette kan forklares med orbitaler og elektronafskærmning.
Svar
Hvis du tænker på, hvad du laver: Fjern ioner fra den modsatte ladede kerne, bliver det sværere hver tid, så du forventer, at de stiger.
med hvor meget skal de stige? overvej oktetreglen, det er sværere at fjerne en nedre orbital (med en fuld oktet), så du forventer, at Lis anden ioniseringsenergi (for eksempel) er mere end 2x størrelsen på den første.
det diskuteres her: Beregn litiums anden ioniseringsenergi
hvordan de varierer i forhold til hinanden afhænger af deres nærhed til de ædle gasser som hovedregel. det er let at ionisere ædelgas + 1 nummererede grundstoffer (alkalimetaller). det er sværere at ionisere ædelgas – 1 elementer fx de er næsten en fuld valens.