Bedste svar
Vi ved, at formen på CH3Cl-molekylet, der skal tetraederes med 109,5 ° bindingsvinkler. En skitse af molekylets tredimensionelle form er vist til højre. Sammenligning af elektronegativitetsværdierne for hvert par af bundne atomer giver os mulighed for at bestemme, om hver binding er polær eller ikke-polær. Da Cl er nærmere end C til F i det periodiske system, er Cl mere elektronegativ end C; således trækkes en dipolpil fra C til Cl. Da H er mellem B og C i form af elektronegativitetsværdier, er deres forskel i elektronegativitetsværdier så lille, at CH-bindingen betragtes som ikke-polær; således trækkes der ingen dipolpil for CH-bindingerne. Fordi C-Cl-bindingen er polær, har CH3Cl en nettodipol, så CH3Cl er polær.
Håber det hjælper!
Svar
Det korte svar skyldes, at alle dipolmomenterne ikke afbrydes. Molekylet er tetraeder med kulstof som det centrale atom. Men Cl-atomet har meget højere elektronegativitet end C og de 3 nærliggende H-atomer. Så Cl polariserer elektronskyen mod sig selv , som tager elektrondensiteten væk fra de andre atomer. Dette inducerer en region længst væk fra Cl, hvor molekylet er delvist positivt. Og regionen omkring Cl, hvor molekylet er delvist negativt.
Her “s et elektrostatisk kort over molekylet, så du kan se dette visuelt. Rød er negativ og blå er positiv.