Bedste svar
CO er et asymmetrisk lineært molekyle med flere mulige resonansstrukturer. Der er tredobbelte, dobbeltbundne og enkeltbundne strukturer mulige, hvis du begynder at tegne Lewis-diagrammerne. På grund af den manglende refleksionssymmetri er der bestemt ikke noget behov for, at elektronfordelingen er ensartet over molekylet fra kulstof til ilt, hvis man betragter kernerne som faste i rummet. Så det kan være et ”polært” molekyle med flere elektroner fordelt tættere på det ene atom end på det andet. Faktisk ville det være overraskende, hvis dette ikke var tilfældet, når kernerne holdes fast i rummet.
Som det viser sig, bidrager den tredobbelte struktur mest, selvom de dobbeltbundne resonansstrukturer bidrager væsentligt, og selv de enkeltbundne strukturer bidrager noget til bølgefunktionen, men ikke så meget. Den enkeltbundne struktur har mere negativ ladning tæt på iltet, hvilket er hvad du måske synes er at foretrække, men det dominerer ikke. Som et resultat ender molekylet, hvis kernerne kunstigt holdes på plads, med den negative ladning tættere på carbonatomet, hvilket måske er kontraintuitivt, da ilt er mere elektronegativt end kulstof. Men det viser sig at stabilisere molekylet mere, at stjæle elektroner fra ilt og distribuere dem tæt på kulstof for at danne tre eller to delte bindinger snarere end en.
Selvfølgelig er den virkelige grundtilstand et isoleret CO-molekyle er faktisk ikke polært, da kernerne i virkeligheden ikke er i ro og ikke kan hvile på grund af kvantemekanik, men skal rotere i rummet.
Alligevel, i interaktioner, er kulilte-molekylet opfører sig som om det er polært.
Svar
CO er polært, fordi atomer med forskellige elektronegativiteter deler elektroner i en kovalent binding. Oxygen udøver et større træk på de delte elektroner end kulstof gør. Derfor bliver iltsiden af molekylet lidt negativ, og kulstofsiden af molekylet bliver lidt positiv.