Hvorfor er de intermolekylære kræfter af svovldioxid større end kuldioxid?


Bedste svar

At være et lineært molekyle, CO2 er ikke polær og derfor er den eneste kraft, der virker mellem CO2-molekyler, London Dispersion Force, som er den svageste intermolekylære tiltrækningskraft.

Mens SO2 er et vinkelmolekyle og dermed polære dipol-dipol-interaktioner fungerer mellem dets molekyler sammen med Londons spredningsstyrker.

Du kan observere denne polaritetsforskel i CO2 og SO2 ved hjælp af følgende diagram: –

Derfor er kun London Dispersion Forces til stede mellem molekylerne af CO2, mens dipol-dipol-interaktioner sammen med London Dispersion Forces er til stede mellem molekylerne af SO2.

Håber dette hjælper med at opbygge op dit koncept.

Svar

CO2 er lineær og er således ikke-polær. SO2 har en V-form, så den er polær.

Derfor har SO2 dipol-dipolkraft og CO2 ikke.

SO2 er større.

Derfor har SO2 større spredningskraft.

Skriv et svar

Din e-mailadresse vil ikke blive publiceret. Krævede felter er markeret med *