Bedste svar
Grundlæggende er varmeledningsevnen for de fleste faste stoffer større end for væsker. Årsagen bag skyldes den forskellige styrke af molekylære bindinger mellem faste stoffer og væsker. Binding i faste stoffer er stiv og stærk (styrkeniveauet afhænger af typen af binding), selvfølgelig er binding i væsker meget svagere. Gitterstrukturen (i faste stoffer) fastlægger stærkt molekylernes position. Dette får elektroner (i faste stoffer) i tæt kontakt med hinanden. Det ville give at have en god varmeledningsevne og elektroledningsevne (i metaller).
En anden kendsgerning er drivkraften, temperaturgradienten. H20 (fast tilstand) har nul eller relativt lavere grader Celsius, mens temperaturen på H20 (flydende tilstand) starter fra +1 C. Jo større temperaturforskellen er, jo større er varmeledningsevnen. Derfor ser du generelt sekvensen for varmeledningsevne, fra højere til lavere, er fast-flydende gas.
Svar
Tørstof har systematisk arrangement af atomer , hvor de intermolekylære kræfter er meget stærkere end i flydende form. Mens væsker er karakteriseret ved ganske svagere intermolekylære kræfter. Det systematiske arrangement af atomer er årsagen til isens høje varmeledningsevne.
Ledning gennem faste stoffer, væsker og gasser er ved “a90c636d62″>