Bedste svar
Her Bemærk den elektroniske konfiguration af hvert af elementerne , det vil sige et kulstofatom og tre iltatomer. Kulstofatom har 4 valenselektroner, mens iltatomer har 6 valenselektroner.
Nu når kulstof kombineres med tre iltatomer, deler det to af dets elektron med et af iltatomet, og andre to med hvert af de resterende iltatomer. Alle elektroner af carbonatom har været involveret i dannelse af bindinger. Kulstofatomet har en fuldstændig fyldt oktet. Lad os også gøre det med at tælle iltatomer.
Et iltatom deler 2 elektroner med kulstofatomet og har 4 elektroner tilbage (med andre ord har de ikke deltaget i bindingsdannelse). Den modtager også 2 elektroner fra kulstof, derfor er det samlede antal elektroner omkring det 2 (af sig selv delt med carbonatom) +2 (fra kulstofatomet) +4 (resterende andet) = 8. Dermed er dets oktet komplet.
Andre to ilt har kun delt en elektron fra deres valenselektroner og modtager således også 1 elektron fra carbonatomet. Samlet antal elektroner omkring hver af dem er 1 (af deres egen deltagelse i bindingen) + 1 (modtaget fra kulstof) + 5 (ikke-delte elektroner) = 7.
Således ser vi samlet set carbonatom og et af de tre iltatomer har fuldstændigt fyldt oktet, mens andre to iltatomer mangler fra kun en elektron. SÅ de kan modtage en elektron hver, og når de modtager disse to elektroner, er den samlede elektron modtaget 2. Derfor har et carbonatmolekyle en -2 ladning i sig.
Svar
Et atoms samlede ladning er baseret på det samlede antal elektroner – det samlede antal protoner . De fleste atomer har kun en perfekt oktet, når de mister eller vinder elektroner, hvorfor grundstoffer har en tendens til at danne ioner. For eksempel tage jern, årsagen til at det ofte ses ved fremstilling af jernoxider, er, at iltstrimler elektroner væk fra jernet, så det får en perfekt oktet.
Billede fra jernoxid viser, hvordan jern opnår en perfekt oktet ved at opgive elektroner til ilt
Nu for denne situation , tæl elektronerne. Normalt har kulstof fire valenselektroner, og ilt har seks valenselektroner. Dette betyder, at hvis dit atom er perfekt ladet afbalanceret, skal du have:
4 \ \ text {elektroner fra kulstof} + 3 \ gange 6 \ \ text {elektroner fra oxygens} = 22 \ \ text {elektroner i alt}
Tæl nu antallet af elektroner, der faktisk er i diagrammet, der er 24 elektroner. 24 elektroner er 2 mere end hvad et ladningsneutralt CO3-kompleks ville have, så ladningen er -2 (elektroner har minusladning).
De 2 ekstra elektroner, som du ser i diagrammet, kommer sandsynligvis fra Na-atomer som tidligere var bundet til CO3-molekylet ( Sodiumcarbonat ):