Bedste svar
Først og fremmest er et dipolmoment, når det samlede molekyle er polært og interagerer med andre molekyler eller forbindelser med en intermolekylær kraft af dipol-dipol eller dipol-ion, men SF4 vil altid være en af eller dipol-interaktion. Bond-klogt er forskellen i elektronegativitet mellem svovl (S, 2,58) og fluor (F, 3,98) (3,98-2,58) 1,48, så let polære bindinger, men det er CO2 og generelt er det ikke-polært på grund af dets lineære molekylære geometri Molekylgeometrien af SF4 er ikke lineær eller nogen geometrisk form, der vil fjerne de delvise negative ladninger på fluor (F), så samlet set er svovletetraFluorid (SF4) -molekylet polært, hvilket gør det til et dipolmoment på ca. 0,632 D (til reference er dipolmomentet for vand omkring 1,84 D / 1,85 D. Så samlet set er molekylet SF4 polært på grund af forskellen i dets elektronegativitet, og dets geometriske form udelukker ikke de delvise ladningsvektorer fra den delvist negative fluor ( F) atomer.
Svar
Dette molekyle er et godt eksempel på, hvorfor du skal tegne Lewis-strukturen, inden du bestemmer molekylær form. Med et tilfældigt blik kan dette molekyle synes at være lineært, men Lewis-strukturen ser sådan ud
Det centrale atom har to ensomme par og to fælles par, så den molekylære form er v-formet (som H2O). Da F har en meget højere elektronegativitet end S, forskydes elektrondensiteten i dette molekyle væk fra svovlet og mod midten af de to fluorer. Så molekylet har et dipolmoment.