Bedste svar
I de fleste tilfælde betyder det ikke Det betyder ikke noget, da Lewis-diagrammet normalt ikke forsøger at repræsentere tredimensionel struktur af molekylet, men snarere hvordan elektroner deles ud blandt de bestanddele til tilfredsstille hvert atoms behov for en fuld valensskal. Med andre ord, så længe der kun er en linje, der forbinder hver F til C, og hver H til C, så er det korrekt, da hver enkelt linje repræsenterer et delt par elektroner, og både florinerne og hydrogenerne i at molekylet kun deler en elektron, hver med det centrale kulstof, og inden for den formelle logik i Lewis-diagrammet deler kulstof kun en elektron med hver af dem.
I ioner, som HCO3-, for F.eks. bliver det lidt vigtigere, da der skal være en måde at lokalisere den ekstra ladning på.
Ét ilt, i tilfælde af en bicarbonation, er bundet til brint og kulstof, så repræsenterer det er et ret ligetil job at køre enkelte linjer i rækkefølgen HOC. Du kan også tilføje to dobbeltprikker ved siden af iltet for at repræsentere de resterende elektronpar, som det ikke deler. Men hvad med de to andre oxygener? Nå, du kan sætte to linjer til en af dem, hvilket indikerer en formel dobbeltbinding af to delte par til den ene med måske to dobbelt-prikker for at vise, at der kun er to ikke-delte par på den ene og en enkelt linje til den anden O med et minus ved siden af, for at antyde, at elektronen faktisk er placeret nøjagtigt på dette atom – for grundighed tilføjer tre dobbelte prikker, hvilket antyder, at den har tre ikke-delte par som denne:
Alternativt kan du anvende den mere moderne konvention om at bruge stiplede linjer til at indikere et yderligere delvist delt par til hver resterende ilt og lokaliser minus i den således oprettede v-formede ledige stilling, som denne:
Dette er lidt mere ærligt, fordi den ekstra elektron ikke har nogen grund til at favorisere det ene ilt frem for det andet, og så resonerer imellem dem og lægger sin ekstra afgift loc ated vagt et sted omkring alle tre atomer (selvom vi i praksis ved, at det for det meste vil være ved hver af de to oxygener, da de er de mest elektronegative elementer). Bemærk, at selv dette ikke er et sandt forsøg på at repræsentere ionens 3-dimensionelle struktur, da hydrogenet ikke er fastgjort til planet for de andre fire atomer, og faktisk ville rotere rundt og bruge meget af sin tid på at blive vendt ud, enten mod eller væk fra os.
I de fleste tilfælde, så længe den måde, som elektrondelingen er repræsenteret på, for at vise, hvordan den tilfredsstiller atonernes elektronbehov i et molekyle, udfører Lewis-diagrammet det er ret beskeden opgave.
Svar
Et kulstof bundet til to atomer, ligesom CO2, er lineært (endimensionelt): O = C = O. Med 3 atomer, som H2C = O, er det plan (todimensionalt), og med 4 bliver det rumligt (tredimensionelt)! De 4 bundne atomer danner en tetraeder med tre i basen og et ovenpå. Kulstoffet er i midten. I en tetraeder deler hvert hjørne en side med hvert andet hjørne. Der er ingen to hjørner, der modsætter sig.
Da det er svært at tegne et tredimensionelt objekt på et todimensionalt stykke papir, er der en konvention til at gøre det. Ser man på difluormethan, CH2F2, er konventionen til at trække bindingerne mellem det centrale kulstof og fluorinerne at trække en F lige op fra C,
den anden til højre eller venstre (109 graders vinkel fra den anden CF-binding). Hydrogenerne er derefter på den modsatte side. I 3-D stikker H med den tunge linje op på dig over papirets plan. Den med den hashede linje er væk fra dig, under papirets plan. Nu er det let at se, at Ferne er på samme side af kulstoffet.