Bedste svar
Den specifikke varme er 33,3 cal / grad mol (se nedenfor) 1 kalorie = 4.18400 joule så specifik varme er 139.3272 J / grad mol Molmasse af NH4NO3 er 80.025 g / mol, så specifik varme er 1.741 J / grad g
Fysiske egenskaber
Hvidt krystallinsk fast stof; forekommer i fem forskellige krystallografiske modifikationer som følger:
(i) tetragonal form under –18 ° C (ii) rhombisk form mellem –18 til 32,1 ° C (iii) rhombisk form mellem 32,1 til 84,2 ° C ( iv) tetragonal form mellem 84,2 til 125,2 ° C (v) kubisk form mellem 125,2 til 169,6 ° C;
densitet 1,725 g / m3 ved 20 ° C; meget hygroskopisk de findelte pulverkager til en hård masse ved opbevaring; smelter ved 169,6 ° C; ekstremt opløselig i vand dets opløselighed i 100 g vand er som følger:
0 ° C 118 g 20 ° C 150 g 40 ° C 297 g 60 ° C 410 g 80 ° C 576 g
Opløsning er endoterm, opløsningen bliver kold (og dermed dens anvendelse i frysebad); hæver kogepunktet for vand med henholdsvis 1 °, 7,5 °, 28,5 ° og 70 ° C ved henholdsvis 10, 40, 80 og 95\% (w / w) koncentrationer; damptryk af mættet opløsning, 11,2 torr ved 20 ° C.
Termokemiske egenskaber
ΔΗ ° ƒ (fast) –87,37 kcal / mol ΔΗ ° ƒ (aq) –81,23 kcal / mol ΔG ° ƒ (fast) –43,98 kcal / mol ΔG ° ƒ (aq) –45,58 kcal / mol S ° (fast) 36,11 cal / grad mol S ° (aq) 62,10 cal / grad mol Cρ (fast) 33,3 cal / grad mol
Svar
En meget rå metode til at beregne den ville være at lægge en kendt masse af kemikaliet i et isoleret kammer med et termometer og tilvejebringe en varmespole med kendt spænding og strøm.
Varm den op i en målt tidsmængde og derefter beregne den energi, der er givet det ved hjælp af E = V * I * t Nu da du har energien til kemikaliet. Du kan beregne den specifikke varme ved at måle stigningen i temperaturen ved hjælp af:
E = m * cp * (Ti-To)
Held og lykke.;)