Bedste svar
Problemet er meget mindre interessant. Den gennemsnitlige pH-elektrode bruger en referenceelektrode, der normalt er en sølvtråd dækket med sølvchlorid. Dette er i et kammer fyldt med en høj koncentration af normalt KCl. Når elektroden placeres i en opløsning af sølvion, udfældes sølvchlorid. Bundfaldet kan blokere forbindelsen mellem referenceelektroden og opløsningen. Spændingen vil ændre sig på grund af dette, og den angivne pH vil være forkert.
Faktisk sejler dit spørgsmål, hvordan du beregner pH. Da hverken sølvion eller nitration hydrolyseres i vand, ændrer de ikke pH. Så pH skal være ca. 7, normalt lidt lavere, som 6,5 på grund af opløst CO2.
Svar
Er du enig i, at vi fik en løsning, hvis END-volumen er 700 • ml …?
Og vi mener, at eddikesyren omdannes til acetatsalt … dvs.
H\_ {3} CC (= O) OH (aq) + NaOH (aq) \ longrightarrow H\_ {3} CC (= O) O ^ {-} Na ^ {+} + H\_ {2} O (l)
n\_ {NaOH} = 0,500 • L × 0,48 • mol • L ^ {- 1} = 0,24 • mol
n\_ {HOAc} = 0,200 • L × 1,20 • mol • L ^ { -1} = 0,24 • mol
Og givet den molære EQUIVALENCE … får vi en løsning, som NOMINALT…
[AcO ^ {-}] = \ dfrac {0.24 • mol} {700 • mL × 10 ^ {- 3} • L • mL ^ {- 1}} = 0,343 • mol • L ^ {- 1}.
Og denne art associerer i opløsning til dannelse af eddikesyre og hydroxidioner …
AcO ^ {-} + H\_ {2} O (l) \ rightleftharpoons AcOH (aq) + HO ^ {-}
Og så løser vi ligevægtsekspression … givet, at mængden af acetat var x • mol • L ^ {- 1}.
Og dermed \ dfrac {[AcOH (aq)] [HO ^ {-}]} { [AcO ^ {-}]} = \ dfrac {x ^ {2}} {0.343-x} = 1.76 × 10 ^ {- 5}
Og så x \ approx \ sqrt {0.343 × 1.76 × 10 ^ {- 5}}
x\_ {1} = 2,46 × 10 ^ {- 3} • mol • L ^ {- 1}
x\_ {2} = 2,45 × 10 ^ {- 3} • mol • L ^ {- 1}
x\_ {3} = 2,45 × 10 ^ {- 3} • mol • L ^ {- 1}
Men x = [HO ^ { -}]… pOH = -log\_ {10} (2,45 × 10 ^ {- 3}) = 2,61 … og så pH = 14-2,61 \ ca. 11