Bedste svar
Den nemmeste måde er at huske visse almindelige tal:
O (i de fleste tilfælde): -II, H: + I
For oxidationsnumre bruger vi romertal!
De andre elementer oxidationstal skal have en værdi, som enten summen af alle tal er NUL (for uladede molekyler som SO3) eller, for ladede molekyler svarer til LADNINGEN!
Generel måde for ALLE elementer:
Kontroller mængden af ydre skalelektroner af hvert element i PTE.
Kontroller hver binding separat og tildel alle bindingselektroner til jo mere elektro-negativ partner (Vinder tager alt!) Hvis tilstødende atomer er af samme art, er elektroner lige opdelt mellem disse to! (CC: begge C får en elektron fra bindingen)
Sammenlign antallet af disse elektroner (is-mængde) med antallet af elektroner fra PTE (skal-være-mængde).
Oxidationsnummeret er forskellen! SKAL VÆRE minus IS = oxidationsnummer! 😉
Eller alternativt: BØR-VÆRE minus ER minus Ox-tal = 0 eller ladning
Så hvis ilt har 8 elektroner, men i PTE 6 er nævnt, er oxidationsnummeret er -II!
Nu er det din tur til svovl! 😉
Svar
S er det centrale atom, så find ud af oxidationsnummeret for det centrale atom, find oxidationsnummeret for det omgivende atom.
O med -2 oxidationsnummer
Her 3 Oxygenatom
3x-2 = -6
Vi ved også, at forbindelsen er neutral, så
-6 er neutraliserende med +6
S med +6 oxidationsnummer