Bedste svar
En konjugatbase er ikke nødvendigvis et grundlæggende molekyle. Konjugatbaser er defineret som molekyler, der dannes, når en syre mister en hydrogenion. Selvom disse molekyler stadig kan være sure i de fleste situationer, kan de stadig genvinde den mistede hydrogenion til dannelse af den originale syre. Derfor giver det mest mening at tale om konjugerede syrer og baser parvis.
Begrebet konjugatsyrer og baser stammer fra Bronsted-Lowry-definitionen af syrer. Ifølge denne definition er en syre ethvert molekyle, der kan “donere” eller opgive en hydrogenion (en proton). Baser er molekyler, der kan “acceptere” eller tage en proton.
I tilfælde af svovlsyre og hydrogensulfat kan svovlsyre aldrig være en konjugatbase, fordi det er umuligt for svovlsyre at acceptere en anden proton. Hydrogensulfat, den konjugerede base af svovlsyre, kan også miste sin hydrogenion for at producere sulfat (SO4). I så fald er hydrogensulfat den konjugerede syre af sulfat, og sulfat er den konjugerede base af hydrogensulfat.
Svar
HSO4- er faktisk konjugatbasen af syre H2SO4.
H2SO4 er en syre, så den donerer en proton, og efter donation af en proton vil den være HSO4-
H2SO4 = HSO4- + H +
HSO4 – er en base, da den har evnen til at acceptere en proton, men den er en konjugatbase til H2SO4, da den dannes af H2SO4 efter donation af en proton.
Konjugatbasen af HSO4- er SO4 (2 -), hvis det er det spørgsmål, du stiller.