Paras vastaus
Ongelma on paljon vähemmän kiinnostava. Keskimääräinen pH-elektrodi käyttää vertailuelektrodia, joka on yleensä hopeakaapeli, joka on peitetty hopeakloridilla. Tämä on kammiossa, joka on täynnä suurta pitoisuutta tavallisesti KCl: ää. Kun elektrodi asetetaan hopeaioniliuokseen, hopeakloridi saostuu. Sakka voi estää yhteyden vertaelektrodin ja liuoksen välillä. Jännite muuttuu tämän vuoksi ja ilmoitettu pH on väärä.
Itse asiassa kysymyksesi purjehtii kuinka lasketaan pH. Koska hopea-ioni tai nitraatti-ioni eivät hydrolysoidu vedessä, ne eivät muuta pH: ta. Joten pH: n tulisi olla noin 7, yleensä hieman matalampi, kuten 6,5 liuenneen CO2: n vuoksi.
Vastaa
Oletko samaa mieltä siitä, että saimme ratkaisun, jonka END-tilavuus on 700 • ml? {3} CC (= O) OH (aq) + NaOH (aq) \ pitkäoikea H\_ {3} CC (= O) O ^ {-} Na ^ {+} + H\_ {2} O (l)
n\_ {NaOH} = 0,500 • L × 0,48 • mol • L ^ {- 1} = 0,24 • mol
n\_ {HOAc} = 0,200 • L × 1,20 • mol • L ^ { -1} = 0,24 • mol
Ja kun otetaan huomioon molaarinen VAKAVUUS … saamme ratkaisun, jolle NIMESTI…
[AcO ^ {-}] = \ dfrac {0,24 • mol} {700 • ml × 10 ^ {- 3} • L • ml ^ {- 1}} = 0,343 • mol • L ^ {- 1}.
Ja tämä laji LIITTYY liuoksessa etikkahapon muodostamiseksi ja hydroksidi-ionit …
AcO ^ {-} + H\_ {2} O (l) \ oikeanpuoleisetarpunat AcOH (aq) + HO ^ {-}
Ja niin ratkaisemme tasapainolauseke … kun otetaan huomioon, että asetaatin assosiaatiomäärä oli x • mol • L ^ {- 1}.
Ja siis \ dfrac {[AcOH (aq)] [HO ^ {-}]} { [AcO ^ {-}]} = \ dfrac {x ^ {2}} {0,343-x} = 1,76 × 10 ^ {- 5}
Ja niin x \ noin \ sqrt {0,343 × 1,76 × 10 ^ {- 5}}
x\_ {1} = 2,46 × 10 ^ {- 3} • mol • L ^ {- 1}
x\_ {2} = 2,45 × 10 ^ {- 3} • mol • L ^ {- 1}
x\_ {3} = 2,45 × 10 ^ {- 3} • mol • L ^ {- 1}
Mutta x = [HO ^ { -}]… pOH = -log\_ {10} (2,45 × 10 ^ {- 3}) = 2,61 … ja niin pH = 14–2,61 \ noin 11