Paras vastaus
Sanoisin, että molekyylejä ei estetä steerisesti kokonaisuutena, vaan on olemassa steerisesti estettyjä sijainteja molekyylissä. Esimerkiksi molekyylissä 1 hiililuku 2 (toissijainen hiili) on steerisesti enemmän estetty kuin terminaaliset hiiliatomit.
Steeristen esteiden vertailu tulisi tehdä tietyille asemille, jotka voivat sijaita sama molekyyli kahdessa eri molekyylissä.
Tässä toisessa molekyylissä sinulla on vain yksi reaktiokohta, joka on steerisesti enemmän estetty kuin kaikki molekyylin 1 hiiliatomit. Joten tässä voit sanoa, että molekyyli 2 on steerisesti enemmän estetty kuin molekyyli 1. Mutta jos sinun täytyy verrata molekyylejä useisiin reaktiokohtiin, olisi tarkempaa puhua tietyn sijainnin steerisista esteistä verrattuna toiseen.
Vastaus
Paperille piirtämäsi on Fischer-projektio , 3D-molekyylin 2D-uudelleenesitys. Kuvan yläosassa olevat kaksi vetyatomia saattavat näyttää siltä, että ne törmäävät toisiinsa, mutta eivät todellakaan ole.
Steriilisten esteiden selvittämiseksi sinun on tiedettävä, miten molekyylit näyttävät kolmessa ulottuvuudessa ja kuinka suuret sivuketjut tai tietyt elektronegatiiviset atomit voivat vaikuttaa reaktioon. Se auttaa paljon, jos tiedät, että hiiliatomeja ympäröi tetraedrinen rakenne.
Yhdelläkään piirtämäsi molekyylistä ei näytä olevan mitään steerisiä esteitä, mutta klooriatomit vaikeuttavat sen saamista. lopullinen vety reagoi trikloorimetaanimolekyylissä.