Paras vastaus
Tietyn elementin valenssielektronit ovat yhtä suuret kuin ulkokuoressa olevien elektronien lukumäärä, paitsi siirtymä metallit, joissa d-alakuorielektroneja voidaan käyttää kemiallisten sidosten muodostamiseen, ja jalokaasut, joilla on erittäin vakaa, täydellinen ulkokuori. Kloorin elektroninen konfiguraatio on [Ne] 3s2 3p5, samoin kuin vain yksi elektroni pois argonista, ja vakaa jalokaasukonfiguraatio. Kloorilla on erittäin korkea elektronegatiivisuus 3,16 – vain hapella ja fluorilla on korkeammat arvot, vastaavasti 3,44 ja 3,98. Tämä kertoo kuinka voimakkaasti atomi houkuttelee elektroniparin kemialliseen sidokseen, jonka se tekee toisen atomin kanssa. Joten kaikissa klooreissa, paitsi happea tai fluoria sisältävissä yhdisteissä, on aina kloridi-ionien muodossa Cl – ionipitoisissa kiintoaineissa, jotka sisältävät toisen positiivisen metalli-ionin, i .e. Sillä on yleisimmin hapettumistila – 1, koska jokainen atomi on saanut yhden elektronin. Siksi sanotaan usein, että kloorin valenssi on 1, aivan kuten muutkin ryhmän 17 (vanha ryhmä 7) halogeenit.
Runsain, luonnossa esiintyvä kloorin yhdiste on natrium kloridi (NaCl) tai tavallinen suola. Tämä muodostaa kiinteän muodon vuorotellen ionisen, kuutiomaisen hilan, joka liukenee helposti veteen ja tuottaa vapaita, vesipitoisia Na + – ioneja ja Cl – ioneja. Tämä on tyypillinen esimerkki suuresta joukosta ionisia klooriyhdisteitä.
Klooriatomin havaitut hapettumistilat (OS) ovat – 1 , 1, 2, 3 , 4, 5 , 6 ja 7. Lihavoidut luvut ovat yleisimpiä. Nämä OS kertovat meille, kuinka monta valenssielektronia on ”kadonnut” atomista muodostaen sidoksia muiden atomien kanssa. Klooriatomeilla on positiivinen OS vain sitoutuessaan joko happi- tai fluoriatomeihin, koska nämä atomit ovat elektronegatiivisempia kuin kloori.
Esimerkki näistä korkeampista OS: ista on natriumhypokloriitti, NaClO, jossa klooriatomilla on OS Tämä johtuu siitä, että Na-atomin OS on + 1, joten kloriittiryhmän OS on – 1. Neutraalissa yhdisteessä kaikkien atomien OS: n on oltava yhteensä 0. Koska happea on enemmän elektronegatiivisena kuin kloori, jokaisen happiatomin OS: n on oltava – 2, koska happi on kahden elektronin päässä sen seuraavasta stabiilista, jalokaasukonfiguraatiosta. Joten ClO-ryhmän kokonais-OS on – 1, klooriatomin on oltava OS: n arvo 1. Ryhmä on saanut elektronin ja yksi klooriatomin elektroni on yhdistynyt sen kanssa muodostamaan sidoksen happiatomin kanssa. Jokaisella atomilla on sitten täysi oktetti, kun otetaan huomioon, että sidos ei ole täysin ioninen, ja klooriatomi jakaa sidoselektroneja happiatomin kanssa.
Muita esimerkkejä, mukaan lukien happi, ovat natriumkloriitti, NaClO2, OS: n kanssa klooriatomille + 3; natriumkloraatti, NaCl03, jonka OS on + 5; ja natriumperkloraatti, NaClO4, OS: n ollessa + 7. Samanlaisia yhdisteitä on paljon enemmän.
On olemassa 14 erilaista kloorin oksidia, kuten klooritrioksidi, ClO3, joiden OS on + 6, ja diklooriheptooksidi, Cl2O7, OS: n ollessa + 7. On myös monia Cl / O-ioneja, kuten perkloryyli-ioni, ClO3 +, OS + 7.
Esimerkkejä fluoria sisältävistä yhdisteistä ovat; kloorifluoridi, ClF, OS + 1; klooritrifluoridi, ClF3, OS + 3; ja klooripentafluoridi, ClF5, OS + 5.
On myös yhdisteitä, jotka sisältävät sekä happea että fluoria, kuten kloryylifluoridi, FClO2, OS + 5 ja perkloryylifluoridi, ClO3F, OS + 7. Nämä yhdisteet ovat niin epätavallisia, että niillä on vaihteleva merkintätapa, ja saatat löytää joitain edellä mainituista yhdisteistä eri nimillä. , kloorin oksidit, kaksi viimeksi mainittua, klooritri ja pentafluoridi sekä natriumhypokloriitti.
Vastaus
Valenssielektronit ovat määritelmän mukaan elektroneja valenssikuoressa. Kloorin atomiluku on 17. Siksi elektronien kokoonpano olisi 2,8,7. Siksi kloorissa olevien valenssielektronien lukumäärä on 7. Jos kuitenkin puhutaan valenssista, mikä olisi elektronien lukumäärä, atomin on saavutettava / irrotettava vakaan tilan saavuttamiseksi. Koska kloorin valenssikuoressa on 7 elektronia, elektronin hankkiminen vie paljon vähemmän energiaa saavuttaakseen vakaan 8 elektronin kuoren kokoonpanossa sen sijaan, että se menettäisi sen 7 elektronia. Siksi kloorin valenssi on 1.