Paras vastaus
VSEPR-teorian mukaan voimme käyttää steriikkaa numero (SN) atomin hybridisaation määrittämiseksi.
SN = yksinäisten parien lukumäärä + atomiin suoraan kiinnittyneiden atomien määrä.
- SN = 2 vastaa sp-hybridisaatiota.
- SN = 3 vastaa sp2-hybridisaatiota.
Näemme, että C-atomilla on SN = 2. Siinä ei ole yksinäisiä pareja, mutta se on kiinnittynyt kahteen muuhun atomiin, sillä on sp-hybridisaatio. Jokaisella O-atomilla on SN = 3. Siinä on 2 yksinäistä paria ja se on kiinnitetty 1C-atomiin. Aivan kuten hiiliatomi hybridisoitui muodostaen parhaat sidokset, niin myös happiatomit.
O: n valenssielektronikonfiguraatio on [He] 2s22p4 .
Kahden yksinäisen parin ja sitoutumisparin sijoittamiseksi se muodostaa myös kolme vastaavaa sp2-hybridiorbitaalia.
Kaksi sp2-orbitaalista sisältää yksinäisiä pareja, kun taas jäljellä olevalla sp2-orbitaalilla ja hybridisoimattomalla p-orbitaalilla on kukin yksi elektroni. Voimme nähdä tämän järjestelyn formaldehydin C = O-sidoksessa, joka vastaa O = C = O -molekyylin oikeaa reunaa.
Tästä syystä hybridization of CO2 is sp2 -hybridisaatio.
Vastaa
CO\_2 on lineaalinen molekyyli. Tämä johtuu siitä, että hiilen ulkopinnalla on vain 4 elektronia, ja tämä näkyy sen elektronisessa kokoonpanossa: 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 2. Koska molekyylissä ei ole yksinäistä elektroniparia, parempi tapa sijoittaa kolme asiaa avaruudessa on linjassa. Jos muistat, spma 3 -hybridisaation sigmasidokset muodostavat kulmia 109º (enemmän o vähemmän), sp ^ 2: ssa kulma on 120º ja sp: ssä 180º.
Kaiken tämän sanottuasi voit voi sanoa, että CO\_2 on lineaalinen molekyyli, jolla on sp-hybridisaatio!
Säännöt sille, mitä puhuin aiemmin, tunnetaan nimellä VSEPR-teoria ( VSEPR-teoria – Wikipedia ).
Vielä yksi asia: hybridisaatio tulee kuten laastari valenssisidosteorialle , joka selittää kuinka joukkovelkakirjat syntyvät. Totuus, kuten kun opit tuntemaan tätä aihetta korostavan kvanttikemian, on, että hybridisidoksia ei ole olemassa! Se on kuin helppo tapa ymmärtää kemiaa, ja se todella tulee siihen pisteeseen, että ymmärrämme sidosten muodostumista.
Jos haluat tietää enemmän, vain huutaa!