Paras vastaus
Sinun tulisi ensin piirtää Lewisin rakenne. Laitamme C: n keskelle kaksoissidoksella happeen (jossa on 2 yksinäistä paria) ja yhden sidoksen kuhunkin klooriin (jokaisessa on 3 yksinäistä paria). Näet paremman kuvan täältä:
http://encyclopedia.airliquide.com/Encyc …
I) Vaikka muilla (terminaalisilla) atomilla on yksinäisiä pareja, C-keskiatomissa on 0 yksinäistä paria (kaikki sen neljä valenssielektronia ovat sitoutuneet sitoutumiseen)
II) olisi 3, koska laskemme useita sidoksia yhtenä ja sillä on sidoksia kumpaankin kolmesta terminaaliatomista.
III) Tämä olisi AX3 eli trigonaalinen tasomainen geometria.
IV ) Elektroniparien geometria olisi tetraedrinen, koska elektronipareja on 4.
Vastaus
Elektronin hylkääminen. Kuten lataukset haluavat levitä mahdollisimman paljon.
Joten pidä eri atomeja ja yksinäisiä pareja elektronipilvinä, jotka jatkuvasti työntyvät pois toisistaan.
Piirrä Lewis-pisterakenne ja laske kaikki valenssielektronit (vain uloimman kuoren elektronit ovat vuorovaikutuksessa)
Huomaa, että keskiatomilla on suurin rooli koko molekyylin muodon määrittämisessä.
H2CO: ssa tiedän C on keskeinen molekyyli, koska se haluaa muodostaa eniten sidoksia (käytä jaksollista taulukkoa ja näe, että C haluaa muodostaa 4 yksittäistä sidosta tai 2 kaksoissidosta saavuttaakseen täysin vakaan oktetin)
(jaksollisen taulukon avulla voin kertoa O haluaa luoda vain 2 yksittäistä sidosta tai yhden kaksoissidoksen, ja H haluaa vain yhden yhden sidoksen saavuttaakseen oktetin) (taas C on keskeinen atomi, koska se haluaa tehdä eniten sidoksia)
Joten nyt tiedämme, että C on keskeinen atomi, vedä loput atomista C: n ympärille.
O vaatii 2 yksittäistä sidosta tai 1 kaksoissidoksen, joten on vaihtoehtoja: (joko O muodostaa kaksoissidoksen C: hen tai O merkki s 1 yksinkertainen sidos C: hen ja yksi yksittäinen sidos H.: ään. Jos tällä ei ole järkeä, katso jaksoittaista taulukkoa ja katso kuinka monta elektronia tarvitaan hapen saavuttamiseksi jalokaasuun (O on ryhmässä 6A ja jalokaasut ovat ryhmässä 8A, joten se vie vain kaksi elektronia lisää (kaksi yksittäistä sidosta tai yksi kaksoissidos) täyden valenssikuoren saavuttamiseksi)
Koska tämä kysymys kuitenkin pyytää molekyylin muotoa, oletan, että kaikki atomit ovat sitoutuneet keskiatomiin ja että siinä ei ole haarautumista. Joten piirrän C = O siten, että 2 H: lla on kummallakin yksi sidos C: hen.
Nyt atomien järjestely on alhaalla, mutta emme ole valmiita, koska meidän on tarkistettava, onko yksinäisiä parit C: ssä (muista molemmat atomit ja yksinäiset parit tarjoavat muodon määrittelevän elektronin hylkäämisen, joten molemmat ovat tärkeitä. Itse asiassa yksinäiset parit ovat lähempänä keskiatomia, joten ne tarjoavat enemmän elektronien hylkäämistä kuin ympäröivät atomit toisiinsa)
Nopea tarkistus jaksolliseen taulukkoon kertoo minulle, että C on ryhmässä 4A ja täysi oktetti on 8A: ssa, joten C vaatii 4 yksittäistä sidosta tai 2 kaksoissidosta. Se ei tarkoita, että olisi yksinäisiä pareja, koska C on jo tyytyväinen täyskuoriin. Emme kuitenkaan voi aina luottaa tähän sääntöön, koska monilla atomeilla (varsinkin alemmassa jaksollisessa taulukossa on kyky ylittää oktetti)
Aina luotettava on laskea valenssielektronien kokonaismäärä.
Aikakauslehti kertoo jälleen kaiken, mitä sinun tarvitsee tietää: Ryhmän numero = # valenssi e-
2 H = 2 (1) = 2e-
1 O = 6e-
1C = 4e-
Yhteensä 12 valenssia e-.
Voimme vähentää sidosten elektronit. Katso sitten mitä jäljellä on
2 yksittäistä sidosta CH = 2 (2) = 4e-
1 kaksoissidos C = O = 1 (4) = 4e-
Joten 8 e- on laskettu, 4 e-vasemman on oltava yksinäisiä pareja.
Varmistamme aina, että ympäröivillä atomeilla on täytetty valenssikuori ennen keskiatomia (koska keskiatomi voi viedä enemmän kuin 8, jos sitä tarvitaan).
2 H ovat täynnä, joista kullakin on 2e- yksittäisestä sidoksesta. O: lla on kuitenkin vain 4e- kahdeksasta, joten loput 4e- ovat yksinäisiä pareja O: ssa. Ja nyt olemme laskeneet kaikki elektronit. (Jos niitä olisi enemmän, ne menisivät keskiatomiin)
Voimme nyt tarkastella tehtyä Lewisin rakennetta ja määrittää molekyylin muodon.
Keskiatomissa C on 3 atomia eikä yksinäisiä pareja. Pisin etäisyys, jonka he kaikki voivat tehdä, on, jos kukin atomi on 120 asteen päässä toisistaan. Tämä luo trigonaalisen tasomuodon (sinun on vain tiedettävä nämä, ei ole paljon keksittävää).
3 kumppania johtaa myös sp2-hybridisaatioon, mikä tarkoittaa, että CH ei ole enää vain sigmasidos (t) ja C = O ei ole enää vain a (s ja p), mutta kaikista sidoksista tulee sp2.
(Kumppaneiden lukumäärä kertoo hybridisaation: 1 kumppani tarkoittaa s, 2 tarkoittaa s ja p joten sp, 3 tarkoittaa s ja p ja p niin sp2, ja 4 tarkoittaa s ja p ja p ja p niin sp3)
Miksi kaikki sidokset hybridisoituvat? Koska se on pienin energiatila, jonka he voivat saavuttaa, eli se on vakain.Sitä energia tekee, ja siksi elektronit karkottavat toisiaan saadakseen kaikki muodot, jotka myöhemmin määrittävät molekyylien kemian. Se kaikki on vakauden saavuttamiseksi.