Paras vastaus
Kloorikaasun kemiallinen kaava on Cl2. Sen moolimassa on 70,906 grammaa moolia kohden. Se esiintyy kelta-vihreänä kaasuna standardilämpötilassa ja -paineessa, ja sen tiheys on 3,2 grammaa litrassa. Sen sulamispiste on -150,7 Fahrenheit-astetta ja kiehumispiste -29,27 Fahrenheit-astetta. Kloorikaasun haju on samanlainen kuin tavallisen kotitalouksien valkaisuaineen. Se voidaan liuottaa veteen; se reagoi kuitenkin osittain myös veden kanssa muodostaen suolahapon ja hypokloorihapon. Kloori on luokiteltu halogeeniksi, ja sen negatiivinen ioni muodostaa suoloja yhdessä positiivisten metalli-ionien kanssa. Sen tunnetuin yhdiste on natriumkloridi, jota on käytetty pöytäsuolana muinaisista ajoista lähtien.
Vastaus
Tämä johtuu siitä, että klooriatomi saa yhden elektronin muodostamaan kloridi-ionin. Tätä prosessia kutsutaan ensimmäisen elektronin affiniteetiksi, joka on energia, joka vapautuu, kun kukin yhden moolin kaasumaisten atomien atomi saa elektronin (joka lisätään syrjäisimpään) orbitaali) yhden moolin kaasumaisten -1-ionien muodostamiseksi vakio-olosuhteissa. Tämä on eksoterminen prosessi , kun energiaa vapautuu, joten entalpian muutoksen arvo KJMol-1: ssä on negatiivinen. Täten tapahtuu seuraava reaktio:
1 / 2Cl2 + e- -> Cl-
Koska tämä reaktio on eksoterminen, se on energisesti suotuisa, joten muodostunut kloridi-ioni on vakaampi, koska sillä on täysi ulkokuori. Tämä tarkoittaa myös, että uloin elektroni (saatu Cl-ionin muodostumisen yhteydessä ensimmäisessä elektroni-affiniteetissa) on kauempana ytimestä korkeammalla energiatasolla ( siten sillä on korkeampi ominaisenergia ja se on helpompi poistaa, koska sen ja positiivisesti varautuneen ytimen välillä on vähemmän sähköstaattisia vetovoimia). Tämä tarkoittaa, että Cl-ionilla on suurempi atomisäde, kun elektronipilven koko on suurempi .