Paras vastaus
Google-haku voi vastaa siihen. Pohjimmiltaan kullekin energiatasolle mahtuu eri määrä elektroneja. Ensimmäisellä energiatasolla on kaksi 1s elektronia (yhteensä 2); toisessa on kaksi 2s ja kuusi 2p elektronia (yhteensä 8); kolmannessa on kaksi 3s-elektronia, kuusi 3p-elektronia ja kymmenen 3d-elektronia (yhteensä 18); neljännessä on kaksi 4s-elektronia, kuusi 4p-elektronia ja kymmenen 4d-elektronia (yhteensä 18); ja viidennessä kiertoradassa on kaksi 5s-elektronia ja kaksi 5p-elektronia (yhteensä 4). Bohr-malli on hyvä osoittamaan kuinka monta elektronia on kullakin energiatasolla, mutta on olemassa sopivampia malleja sitoutumisen osoittamiseksi.
Vastaus
Bohrin atomimalli tai tanskalainen fyysikko, jonka nimi oli Neil Bohr vuonna 1913, siirsi atomin. sähköstaattinen voima.
• Tiedämme, että kiertoratoja on 7, ja Bohr sanoi, että elektroni liikkuu vain tietyillä sallituilla kiertoradoilla.
• Nämä kiertoradat liittyvät kiinteään määrään energiaa. Siksi kutsumme näitä kiertoratoja kuoriksi * tai * energiatasoksi * tai jopa * kiinteiksi tiloiksi *.
Energiatasot luokitellaan kirjaimilla K, L, M, N, O jne.
Ensimmäinen kiertorata (K yksi) on lähinnä ydintä ja sillä on pienin energia.
Kuorien järjestys niiden energiatason mukaan –
K M
Kun elektroni on alimmalla energiatasolla, sen sanotaan olevan perustilassa.
Ja kun se on korkeimmalla energiatasolla, se on sanotaan olevan viritetyssä tilassa.
• Elektronin energiataso pysyy vakiona tietyllä kiertoradalla niin kauan kuin se pyörii sallitussa kuoressa.
• Kun elektronit liikkuvat alemmasta energiataso korkeammalle, se absorboi energiaa ja siirtyessään korkeammalta energiatasolta alemmalle energiatasolle se menettää energiaa, energiaa vapautuu.
Saatu tai päästetty energia on yhtä suuri kuin Kahden energiatason ero.
Kun elektroni siirtyy kiertoradalta toiselle, energia menetetään tai vahvistuu ed. joissakin erillisissä paketeissa, jotka tunnetaan nimellä fotoni tai kvantti.
Bohrin atomiteorian rajoitukset –
• Se ei selitä atomin energiaa ja sen vakautta. .
• Heisnbergin periaate – Hiukkasen sijaintia ja liikemäärää ei voida määrittää samanaikaisesti, tarkasti. Molempien tulos on suurempi kuin h / 4π
Mutta Neil Bohrin teorian mukaan sijainti ja liikemäärä määritetään samanaikaisesti (tiedämme elektronin säteen ja kiertoradan).
Se on ristiriidassa Heisnbergin päämiehen kanssa.
• Hänen teoriansa oli oikea pienikokoisille atomille, mutta ei suurikokoisille. Hänen teoriansa ei kertonut elektronikierroksia suurikokoisista atomeista.
• Bohrin teorian mukaan kiertoradat olivat pyöreitä, mutta nyt tiedämme, että ne ovat kolmiulotteisia eikä kaksisuuntaisia. >
• Hänen teoriansa ei selitä mitään Zeemanin (magneettikenttä) ja jyrkän (sähkökenttä) vaikutuksesta.
• Hänen teoriansa selitti ytimestä, jolla on yksi elektroni, mutta ei ytimestä, jolla on enemmän kuin yksi elektroni (moni-elektroniset atomit).
Siinä kaikki! Ehkä kaipasin yhden tai kaksi.