Paras vastaus
Tiedämme, että CH3Cl-molekyylin muoto on tetraedrinen 109,5 °: n sidoskulmien kanssa. Oikealla näkyy luonnos molekyylin kolmiulotteisesta muodosta. Kunkin sitoutuneen atomiparin elektronegatiivisuuden arvojen vertaaminen antaa meille mahdollisuuden määrittää, onko kukin sidos polaarinen vai ei-polaarinen. Koska Cl on lähempänä kuin C jaksollisessa jaksossa F, Cl on elektronegatiivisempi kuin C; täten dipolinuoli piirretään C: stä Cl: ään. Koska H on elektronegatiivisuuden arvojen suhteen B: n ja C: n välillä, niiden ero elektronegatiivisuuden arvoissa on niin pieni, että C-H-sidosta pidetään ei-polaarisena; täten C-H-sidoksille ei piirretä dipolinuolta. Koska C-Cl-sidos on polaarinen, CH3Cl: lla on nettodipoli, joten CH3Cl on polaarinen.
Toivottavasti tämä auttaa!
Vastaa
Lyhyt vastaus johtuu siitä, että kaikki dipolimomentit eivät poistu. Molekyyli on tetraedrinen ja hiili on keskeinen atomi. Mutta Cl-atomilla on paljon suurempi elektronegatiivisuus kuin C: llä ja 3 vierekkäisellä H atomilla. , joka vie elektronitiheyden pois muista atomeista. Tämä indusoi alueen, joka on kauimpana Cl: stä, jossa molekyyli on osittain positiivinen. Ja Cl: n ympärillä oleva alue, jossa molekyyli on osittain negatiivinen.
Tässä ”s molekyylin sähköstaattinen kartta, jotta voit nähdä tämän visuaalisesti. Punainen on negatiivinen ja sininen on positiivinen.