Paras vastaus
CO on asymmetrinen lineaarinen molekyyli, jolla on useita mahdollisia resonanssirakenteita. On olemassa kolmoissidottuja, kaksoissidottuja ja yksisidottuja rakenteita, jos aloitat Lewis-kaavioiden piirtämisen. Heijastussymmetrian puuttumisesta johtuen, jos katsot ytimet kiinteiksi avaruudessa, ei todellakaan ole tarvetta, että elektronijakauma on tasainen molekyylin välillä hiilestä happeen. Joten se voi olla ”polaarinen” molekyyli, jossa enemmän elektroneja jakautuu lähemmäs yhtä atomia kuin toista. Itse asiassa olisi yllättävää, jos näin ei olisi, kun ytimiä pidetään kiinteästi avaruudessa.
Kuten käy ilmi, kolmoissidottu rakenne vaikuttaa eniten, vaikka kaksoissidottu resonanssirakenne vaikuttaa merkittävästi, ja jopa yksittäisliitetyt rakenteet vaikuttavat jonkin verran aaltotoimintaan, mutta eivät niin paljon. Yksittäisessä liimarakenteessa on enemmän negatiivista varausta lähellä happea, mikä on mielestäsi parempi, mutta se ei hallitse. Tämän seurauksena molekyylillä, jos ytimiä pidetään keinotekoisesti paikallaan, negatiivisen varauksen loppuosa on lähempänä hiiliatomia, mikä on ehkä vasta-intuitiivista, kun otetaan huomioon, että happi on enemmän elektronegatiivista kuin hiili. Mutta osoittautuu stabiloivan molekyyliä enemmän, varastamaan elektroneja hapesta ja jakamaan ne lähellä hiiltä muodostamaan kolme tai kaksi yhteistä sidosta, pikemminkin kuin yksi.
Tietysti eristetty CO-molekyyli ei ole tosiasiallisesti polaarinen, koska todellisuudessa ytimet eivät ole levossa, eivätkä ne voi olla levossa kvanttimekaniikan takia, mutta niiden täytyy pyöriä avaruudessa.
Vuorovaikutuksissa kuitenkin hiilimonoksidimolekyyli käyttäytyy ikään kuin se olisi polaarinen.
Vastaus
CO on polaarinen, koska eri elektronegatiivisuuksien atomit jakavat elektroneja kovalenttisessa sidoksessa. Happi vetää enemmän yhteisiä elektroneja kuin hiili. Siksi molekyylin happipuoli muuttuu hieman negatiiviseksi ja molekyylin hiilipuoli muuttuu positiiviseksi.