Paras vastaus
Pohjimmiltaan useimpien kiintoaineiden lämmönjohtavuus on suurempi kuin nesteiden. Syy johtuu kiinteiden ja nesteiden molekyylisidosten erilaisesta vahvuudesta. Kiinnittyminen kiinteisiin aineisiin on jäykkä ja vahva (lujuustaso riippuu kiinnitystyypeistä), nesteissä sitoutuminen on selvästi heikompaa. Hilarakenne (kiinteissä aineissa) vahvistaa voimakkaasti molekyylien aseman. Tämä saa elektronit (kiinteissä aineissa) kosketuksiin toistensa kanssa tiukasti. Se antaisi hyvän lämmönjohtavuuden ja sähkönjohtavuuden (metalleissa).
Toinen tosiasia on käyttövoima, lämpötilagradientti. H20: lla (kiinteä tila) on nolla tai suhteellisen matala celsiusaste, kun taas H20: n (nestemäinen tila) lämpötila alkaa +1 ° C: sta. Mitä suurempi lämpötilaero on, sitä suurempi on lämmönjohtavuus. Siksi näet yleensä lämmönjohtavuuden sekvenssin, korkeammasta pienempään, kiinteä-neste-kaasu.
vastaus
Kiinteillä aineilla on atomien systemaattinen järjestely , jossa molekyylien väliset voimat ovat paljon vahvempia kuin nestemäisessä muodossa. Vaikka nesteille on ominaista melko heikot molekyylien väliset voimat, atomien systemaattinen järjestely on syynä jään korkeaan lämmönjohtavuuteen.
Johtaminen kiinteiden aineiden, nesteiden ja kaasujen läpi tapahtuu molekyylien törmäys. Kun molekyylit on järjestetty systemaattiseen asentoon, on helpompaa johtaa lämpöä yhdestä ristikosta toiseen, ne ovat lähellä toisiaan. molekyylien heikot molekyylien väliset voimat, molekyylit ovat kaukana toisistaan, mikä tekee lämmön siirtämisestä korkean energian molekyyleistä matalan energian molekyyleihin vaikeaksi.
Toivon, että sait sen.