Paras vastaus
Lineaarinen molekyyli, CO2 on ei-polaarinen ja siksi ainoa CO2-molekyylien välillä vaikuttava voima on Lontoon dispersiovoima, joka on heikoin molekyylien välinen vetovoima.
Vaikka SO2 on kulmamolekyyli ja siten polaariset, dipoli-dipoli-vuorovaikutukset toimivat sen molekyylien välillä yhdessä Lontoon dispersiovoimien kanssa.
Voit havaita tämän napaisuuseron CO2: ssa ja SO2: ssa seuraavan kaavion avulla: –
Näin ollen CO2-molekyylien välillä on vain Lontoon dispersiovoimia, kun taas dipoli-dipoli-vuorovaikutusta yhdessä Lontoon dispersiovoimien kanssa esiintyy SO2-molekyylien välillä.
Toivottavasti tämä auttaa rakentamisessa konseptisi.
Vastaa
CO2 on lineaarinen ja siten ei-polaarinen. SO2: lla on V-muoto, joten se on polaarinen.
Siksi SO2: lla on dipoli-dipolivoima ja CO2: lla ei.
SO2 on suurempi.
Siksi SO2: lla on suurempi dispergointivoima.