Paras vastaus
Ensinnäkin dipolimomentti on, kun kokonaismolekyyli on polaarinen ja vuorovaikutuksessa muiden molekyylien tai yhdisteiden kanssa molekyylien välisen kanssa dipoli-dipoli tai dipoli-ioni, mutta SF4 on aina yksi tai dipoli-vuorovaikutus. Bond viisasti ero rikki (S, 2,58) ja fluori (F, 3,98) elektronegatiivisuudessa on (3,98–2,58) 1,48, niin helposti polaarisidoksia, mutta niin se CO2 ja kaiken kaikkiaan ei-polaarinen johtuen sen lineaarisesta molekyyligeometriasta , SF4: n molekyyligeometria ei ole lineaarinen tai mikään geometrinen muoto, joka eliminoi fluorin (F) osittaiset negatiiviset varaukset, joten rikkitetrafluoridimolekyyli (SF4) on polaarinen, mikä tekee siitä dipolimomentin noin 0,632 D. F) atomit.
Vastaus
Tämä molekyyli on hyvä esimerkki siitä, miksi sinun täytyy piirtää Lewis-rakenne ennen molekyylin muodon määrittämistä. Rennolla silmäyksellä tämä molekyyli voi näyttää olevan lineaarinen, mutta Lewis-rakenne näyttää tältä
Keskiatomissa on kaksi yksinäistä paria ja kaksi jaettua paria, joten molekyylin muoto on v: n muotoinen (kuten H2O). Koska F: llä on paljon suurempi elektronegatiivisuus kuin S: llä, elektronin tiheys tässä molekyylissä siirtyy poispäin rikistä ja kohti kahden fluorin keskustaa. Joten molekyylillä on dipolimomentti.