Paras vastaus
Käytä molekyylien muotoon sidosparien lukumäärää. yksinäiset parit keskiatomissa. Lasketaan vain sidepareille vain sigmasidos.
Sulfaatti-ionissa:
- Yksinäiset parit = 0
- Sidosparit = 4
XeF\_4: ssä:
- Yksinäiset parit = 2
- Joukkoparit = 4
SiF\_4:
- Yksinäiset parit = 0
- Joukkoparit = 4
SF\_4:
- Yksinäiset parit = 1
- Bondiparit = 4
Kuten voidaan nähdä, SiF\_4 on samanlainen kuin SO\_4 ^ {2-}. Ja todellakin, molemmilla on terahedraalinen muoto.
Vastaus
A2A
Sulfaatti-ionin muoto on:
SO4 2-.
XeF4 on:
SiF4 on:
SF4 on:
Joten kuten näette, jokaisella mainitsemallasi yhdisteellä on erilainen muoto johtuen erilaisista tekijöistä, kuten sidekulma, sidoksen pituus, atomien hylkääminen jne. , SiF4: n rakenne on vähän samanlainen kuin sulfaatti-ionilla.
Toivottavasti tämä auttaa
Suyash