Paras vastaus
Yhtälön tasapainottaminen ei ole liikaa vaikeaa. Sinun tarvitsee vain tehdä selväksi yhtälön osat mielessäsi, jotka on tasapainotettava.
Esimerkiksi: Jos minun on tasapainotettava kemiallinen yhtälö
C + O 2 ——— CO
Joten näen ensin tämän yhtälön epätasapainoisen osan. Mikä on O ja O 2 . sitten tasapainotan tämä yhtälö tavalliseen tapaan.
ts 2 C + O 2 ——— 2 CO
Nyt voimme nähdä, että tämän yhtälön kaikki osat ovat selkeästi tasapainossa.
Vastaus
Katsoin laskentataulukon yhtälöitä, ja ne kaikki voidaan tasapainottaa kokeilulla ja erehdyksellä. Toisinaan ensimmäiset yrityksesi eivät välttämättä toimi, joten sinun tulee käyttää lyijykynää ja olla valmis poistamaan.
Yhtälön tasapainottamisen päätavoitteena on saada sama määrä tietyntyyppisten atomien määrää molemmille puolille. yhtälön. Joten jos vasemmalla on 4 N atomia, oikealla on oltava 4 N atomia, ja jos oikealla on 6 O atomia, vasemmalla on oltava 6 O atomia. Ainoa tapa, jolla voit tehdä tämän, on muuttamalla kertoimia (numerot, jotka täyttävät laskentataulukon tyhjät tilat). Et voi muuttaa kaavan numeroita sisältäviä tilauksia. On tärkeää ymmärtää, että kun muutat kerrointa kaavan edessä, muutat kaavan kaikkien atomien lukumäärää. Esimerkiksi jos sinulla on 1 Al (OH) 3, sinulla on 1 Al-atomi, 3 O-atomia ja 3 H-atomia. Mutta jos muutat kertoimeksi 2, sinulla on 2 Al (OH) 3 ja sinulla on nyt 2 Al-atomia, 6 O-atomia ja 6 H-atomia. Kun kaavan edessä ei ole kerrointa, kerroimen oletetaan olevan 1.
Katsotaan siis nyt joitain esimerkkejä laskentataulukostasi.
C3H8 + O2 = > CO2 + H2O: ta kutsutaan palamisreaktioksi. Vaikka käytämme kokeiluja ja virheitä, on joitain hyödyllisiä temppuja. Näetkö tässä yhtälössä, että O: ta ei ole yhdistetty eri atomiin yhtälön vasemmalla puolella. Aina kun näet yhtälön kummallakin puolella atomin, jota ei ole yhdistetty eri atomiin, tallenna tuo atomi viimeiseksi tasapainoon. Tämä johtuu siitä, että jos muutat kerrointa O2: n edessä tässä yhtälössä, se vaikuttaa vain O-atomien määrään. Joten tässä lähestyisin tätä yhtälöä.
C3H8 + O2 => 3 CO2 + H2O (kummallakin puolella on nyt 3 C-atomia) C3H8 + O2 => 3 CO2 + 4 H2O (on nyt 8 H-atomia kummallakin puolella) Nyt voin tasapainottaa O-atomit muuttamalla kerrointa O2: n edessä. Tämä ei vaikuta muiden atomien lukumäärään, joten olen varmasti onnistunut. Jos lasket O-atomit oikealla, on 3 • 2 (3 CO2: sta) ja 4 • 1 (4 H2O: sta). Tämä antaa yhteensä 10 O-atomia oikealla. Joten mikä kerroin voin sijoittaa O2: n eteen 10 O-atomin saamiseksi? Vastaus on 5, koska 502: lla on 10 O-atomia. Joten lopullinen yhtälö on C3H8 + 5 O2 => 3 CO2 + 4 H2O ********
Katsotaanpa toista esimerkkiä
Al (OH) 3 + H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + H2O Suluissa olevia ryhmiä, kuten OH ja SO4, kutsutaan polyatomisiksi ioneiksi. Usein on helpompaa tasapainottaa nämä polyatomiset ionit yhtenä ryhmänä yksittäisten atomien tasapainottamisen sijaan. Esimerkiksi SO4-ryhmien tasapainottaminen yksittäisten S- ja O-atomien sijasta on yleensä helpompaa. Tästä syystä aion kirjoittaa kaavan H2O HOH: ksi. Tämä auttaa sinua näkemään, että yhtälön vasemmalla puolella on 3 OH-ryhmää ja oikealla puolella 1 OH-ryhmä. Vasemmalla puolella on myös 1 SO4-ryhmä ja oikealla puolella 3 SO4-ryhmää. Al (OH) 3 + H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + HOH (kirjoita H2O uudelleen HOH: ksi) 2 Al (OH) 3 + H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + HOH (2 Al-atomia kummallakin puolella) 2 Al ( OH) 3 + 3 H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + HOH (3 SO4-ryhmää kummallakin puolella) 2 Al (OH) 3 + 3 H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + 6 HOH (6 OH-ryhmää kummallakin puolella) Voit myös nähdä, että kummallakin puolella on 6 H-atomia (ei osa OH-ryhmiä).
Saatat ihmetellä, miksi aloitin tämän esimerkin tasapainottamalla ensin Al-atomit. Tämä johtuu siitä, että ajattelin eteenpäin ja tajusin, että jos en tee tätä, törmään ongelmaan myöhemmin. Jos näin tapahtuu sinulle, pyyhi vain tekemäsi ja aloita tasapainottamalla toinen atomi tai ryhmä. Siksi menetelmää kutsutaan kokeiluksi ja virheeksi.
Näytän sinulle vielä yhden temppun käyttämällä laskentataulukon ongelmaa. C2H2 + O2 => CO2 + H2O Tämä on toinen palamisreaktio Huomaa, kuten ensimmäisessä esimerkissä, että O ei ole yhdistetty eri atomiin yhtälön vasemmalla puolella, joten tasapainotan O-atomit viimeisenä. C2H2 + O2 => 2 CO2 + H2O (2 C-atomia molemmin puolin) H-atomit ovat jo tasapainossa, koska kummallakin puolella on 2, joten jäljelle jää O. Jos lasket O-atomia oikealla puolella, on 2 • 2 (2 CO2: sta) plus 1 • 1 (1 H2O: sta) ja tämä on 5.Ei ole kokonaislukukerrointa, jonka voit sijoittaa O2: n eteen saadaksesi 5, joten temppu on käyttää murto-kerrointa väliaikaisesti. Joten käytä algebra-taitojasi ratkaistaksesi yhtälön 2 • X = 5 ja saat keksiä X = 2,5. Joten laitan kertoimen 2,5 O2: n eteen. C2H2 + 2,5 O2 => 2 CO2 + H2O (5 O atomia kummallakin puolella) Nyt minun on tehtävä kaikki kertoimet kokonaisluvuiksi ja säilytettävä sama suhde kaikkien kertoimien välillä. Koska 2,5 on 2 1/2 tai 5/2, kerrotaan kukin kerroin yhtälön molemmin puolin 2: lla saaden 2 C2H2 + 5O2 => 4 CO2 + 2 H2O. Yhtälö on nyt tasapainossa kokonaislukukertoimien kanssa.
Taulukossa osa yhtälöstä 11 on estetty. Sen pitäisi olla HIO3 + FeI2 + HCl => FeCl3 + ICl + H2O
Voit tasapainottaa tämän kokeilemalla ja erehdyttämällä, mutta se tekee tee ero minkä atomin valitset tasapainottamiseksi ensin, joten ole kärsivällinen. Se voi viedä sinut muutamaan kokeiluun, koska on 5 erilaista atomia (H, I, O, Fe, Cl).
Onnea opintojesi aikana ja toivon, että tämä auttaa.