Paras vastaus
Jalokaasut, lähinnä. Jalokaasut ovat jaksollisen järjestelmän elementtejä, joilla on luonnollisesti täysi valenssikuori. Sellaisena heidän ei tarvitse hankkia tai menettää elektroneja tai jakaa niitä muiden yhdisteiden kanssa tasapainon luomiseksi sähkövarauksen ja valenssitilan välillä. Nämä alkuaineet ovat helium, argon, neon, krypton, ksenoni ja radoni.
Jopa näissä tapauksissa, jos erittäin reaktiivinen alkuaine, kuten fluori, lisätään oikeaan ympäristöön (johon yleensä liittyy lämpöä), voit hanki yhdisteet, kuten kryptonheksafluoridi tai ksenoniheksafluoridi, jotka ovat kiinnostavia ydinfysiikassa, koska niitä voidaan käyttää valmistamaan uraaniheksafluoridia, nestettä (huoneenlämpötilassa ja ilmakehän paineessa oleva kaasu), joka voidaan sentrifugoida kevyemmän ja reaktiivisemman U: n eristämiseksi. -235 isotooppi. Hapen, toiseksi elektronegatiivisen elementin, jonka ihminen tietää fluorin jälkeen, on myös tiedetty luovan yhdisteitä jalokaasujen kanssa.
Lyhyesti sanottuna jaksollisessa taulukossa ei todellakaan ole mitään, joka yksinkertaisesti ei reagoisi mihinkään muu; muut taulukon elementit ovat aivan liian reaktiivisia ottamaan ”ei” vastausta varten.
Vastaus
Ryhmän 18 elementtejä (AKA-ryhmä VIIIA) pidettiin niin reagoimattomina, koska ne olivat täydellisiä valenssikuoret, että niitä kutsuttiin inerteiksi kaasuiksi. Sitten vuonna 1962 professori Neil Bartlett sekoitti Xe- ja PtF6-kaasut ja sai punaisen kiinteän aineen, jonka oletettiin olevan Xe (1+) PtF6 (1-). Inertit kaasut eivät olleet loppujen lopuksi niin inertit. Nimi muuttui jalokaasuiksi, todennäköisesti analogisesti jalometallien (ryhmä 11) kanssa, jotka ovat vastustuskykyisiä, mutta muodostavat yhdisteitä oikeissa olosuhteissa. Täysi paljastus: Tein vanhempi tutkimus professori Bartlettin johdolla Berkeleyssä.