Paras vastaus
Kemialliset muutokset sisältävät kemiallisia reaktioita ja uusien tuotteiden luomista. Tyypillisesti kemiallinen muutos on peruuttamaton. Sitä vastoin fyysiset muutokset eivät muodosta uusia tuotteita ja ovat palautuvia. Tämä on luettelo yli 10 esimerkistä kemiallisista muutoksista.
- raudan ruostuminen
- puun palaminen (palaminen)
- ruoan aineenvaihdunta keho
- hapon ja emäksen, kuten suolahapon (HCl) ja natriumhydroksidin (NaOH) sekoittaminen
- munan keittäminen
- sokerin sulattaminen amylaasi syljessä
- ruokasoodan ja etikan sekoittaminen hiilidioksidikaasun tuottamiseksi
- kakun paistaminen
- metallin galvanointi
- kemikaalin avulla paristo
- ilotulitusvälineiden räjähdys
- mätänevät banaanit
- hampurilaisen grillaus
- maito hapanee
Vähemmän tutut kemialliset reaktiot ovat myös esimerkkejä kemiallisista muutoksista. Vaikka ei ole aina helppoa kertoa kemiallisen muutoksen tapahtumista, on olemassa joitain ilmaisimia. Kemialliset muutokset voivat aiheuttaa aineen värinmuutoksen, lämpötilan muutoksen, kuplien syntymisen tai (nesteissä) saostumisen. Kemialliset muutokset voivat myös voidaan pitää minkä tahansa ilmiönä, jonka avulla tutkija voi mitata kemiallisia ominaisuuksia.
Vastaa
päivittäisessä elämässä siellä on niin paljon reaktioita tapahtuu päivittäisessä elämässä joitain esimerkkejä
Joitakin päivittäisen elämän havaittavia esimerkkejä kemiallisista reaktioista ovat hengitys (aerobinen ja anaerobinen), fotosynteesi, ruostuminen ja palaminen.
Katsokaa ympärilläsi olevia asioita, melkein kaikki niistä koostuvat jonkinlaisista aineista, jotka luokitellaan edelleen alkuaineiksi, seoksiksi, seoksiksi jne. Ja puhumalla kemian termeillä ilmaa, jota hengitämme on seos kaasumaisessa tilassa, kun taas vesi on yhdiste, joka on olemassa nestemäisessä tilassa. Ottaen huomioon aineiden runsauden meissä ja ympärillämme, ei ole epätavallista havaita esimerkkejä kemiallisista reaktioista jokapäiväisessä elämässä. Ennen kuin keskustelemme arjen kemiallisista reaktioista, yritetään ymmärtää, mitä kemiallinen reaktio todella tapahtuu.
Mitä ovat kemialliset reaktiot?
Kemiallinen reaktio määritellään prosessiksi, jossa joukko kemiallisia aineita reagoi toistensa kanssa, mikä johtaa niiden muuttumiseen muuhun eri muotoon. Reaktiossa käytettyjä alkuperäisiä aineita kutsutaan yhdessä reagoiviksi aineiksi , kun taas reaktion jälkeen muodostuneet lopulliset aineet ovat tunnettuja tuotteita. Yleensä reaktanttien ja tuotteiden kemialliset ominaisuudet eroavat toisistaan. Sen perusteella, aloitetaanko reaktio energialla vai ilman energiaa, se luokitellaan kahteen tyyppiin , spontaani reaktio (joka tapahtuu yksinään) ja ei-spontaani reaktio (vaatii energiaa aktivoitumiseen).
Jotkut kemialliset reaktiot jokapäiväisessä elämässä
Tiede on kiinnostavaa aihetta, ja se on hyvin kiinnostavaa analysoi jokapäiväisessä elämässä tapahtuvia visuaalisia kokeita. Jokapäiväisessä käytössäsi on lukuisia tuotteita, jotka on muotoiltu kemiallisen reaktion avulla. Sano esimerkiksi; hammastahna, saippua, shampoo, puhdistusaine jne. ovat kaikki kemiallisten reaktioiden tuloksia. Seuraavassa on joitain syvimmistä kemiallisista reaktioista, joita kohtaamme jokapäiväisessä elämässä:
Aerobinen hengitys Tiedätkö, että harrastat fyysisiä liikkeitä on liittyy kemialliseen reaktioon? Prosessi vaatii energiaa, jonka tuottaa aerobinen hengitys. Täällä hengitys auttaa hajottamaan glukoosin (energialähde) vedeksi, hiilidioksidiksi ja energiaksi ATP: n muodossa (adenosiinitrifosfaatti). Tasapainoinen soluhengitysyhtälö esitetään seuraavasti:
C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O + energia (36 ATP: tä)
Anaerobinen hengitys Yliliikunnan vuoksi kehosoluissamme joskus loppuu happi ja hengitämme anaerobisesti. Tämä aiheuttaa maitohapon synteesiä ja aiheuttaa lihaskramppeja. Anaerobista hengitystä havaitaan joissakin bakteereissa, hiivassa ja muissa organismeissa. Toisin kuin aerobinen tyyppi, se hajottaa glukoosin hapen puuttuessa, mikä johtaa etanolin, hiilidioksidin ja energian tuotantoon. Anaerobinen hengitysyhtälö on:
C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 + energia
fotosynteesi fotosynteesi on prosessi, jossa vihreät kasvit valmistavat omaa ruokaansa. Tämä tapahtuu auringonvalon ja muiden raaka-aineiden, nimittäin hiilidioksidin ja veden, läsnä ollessa. Klorofyllipigmentti kerää auringonvalosta tulevan valoenergian, joka sitten fotosynteesin avulla muunnetaan glukoosiksi. Lyhyesti sanottuna se on aerobisen hengityksen vastakohta.Fotosynteesin yhtälö on:
6 CO2 + 6 H2O + Valoenergia → C6H12O6 + 6 O2
Raudan ruostuminen Hyvin usein huomaat maalaamattomien rautapintojen pinnalla ruostetta, joka johtaa vähitellen raudan hajoamiseen. Tämä ei ole mitään, mutta kemiallinen ilmiö, jota kutsutaan ruostumiseksi. Tässä tapauksessa rauta (erittäin reaktiivinen metalli) yhdistyy hapen kanssa veden läsnä ollessa (tarkemmin sanottuna ilmakosteus), mikä johtaa rautaoksidien muodostumiseen. Kemiallinen reaktio ruostumisen takana voidaan esittää yksinkertaisesti seuraavasti:
Fe + O2 + H2O → Fe2O3. XH2O
Propaanigrilli Oletko koskaan valmistanut lihaa propaanigrillissä? Polttimen päälle asetettu liha kypsennetään propaanikaasun polttamisen jälkeen vapautuvan lämpöenergian avulla. Siten propaani on reaktantti, joka poltettaessa hapen avulla antaa lämpöenergiaa ja muita sivutuotteita. Tarkista propaanigrillissä tapahtuvan palamisreaktion tasapainotettu yhtälö:
C3H8 + 5O2 → 4H2O + 3CO2 + energia
Harkitsetpa ruoanlaittoa, hapatusta, käymistä tai polttamista, näiden jokapäiväisten prosessien mukana on kemiallinen reaktio. Siksi ei ole väärin sanoa, että kemian ja kemiallisten reaktioiden oppiminen alkaa kotona.