Paras vastaus
Se on sidos, joka muodostuu elektronien täydellisestä siirtymisestä yhdestä atomista toiseen
Fyysinen tila: kiinteä huoneenlämmössä
Kiteiden rakenne: positiiviset ja negatiiviset ionit on järjestetty kristallihila
Kova, korkea sulamis- ja kiehumispiste: voimakkaiden staattisten voimien vuoksi
Johtokyky: johtimet sulassa tai vesipitoisessa tilassa, mutta eristimet kiinteässä tilassa energia sitten ioniset yhdisteet ovat liukoisia, mutta eivät liukene ei-polaarisiin liuottimiin.
Ioniset reaktiot: nopeat reaktiot, joihin liittyy vain elektronien siirtymistä, ei sidoksen dissosiaatiota tai muodostumista
Vastaus
Hei!
Ionisidoksen muodostuminen tapahtuu seuraavasti:
M = metalli
X = ei-metalli
M\_ (s) ——-> M\_ (g)
M\_ (g) ——-> M ^ + \_ (g) + e ^ –
X\_ (g) + e ^ – ——-> X ^ – \_ (g)
sähkövalenttinen sidos riippuu pääasiassa kahdesta tekijästä. Nämä ovat:
- Positiivisten tai negatiivisten ionien muodostumisen helppous vastaavasta neutraalista ionista.
- Positiivisten ja negatiivisten ionien järjestely kiinteässä aineessa, eli hilassa kiteisen yhdisteen.
Ilmeisesti nämä sidokset muodostuvat helpommin matalasti ionisoituvien entalpioiden atomien ja atomien välillä, joilla on korkea elektronivahvistusentalpia.
Ionisidoksen / elektrovalenttisen sidoksen ominaisuudet ovat :
- Elektrovalenttinen sidos muodostuu vastakkaisesti varautuneiden ionien välisen vetovoiman seurauksena.
- Se muodostuu elektronien täydellisestä siirrosta, ja siksi Lewis- Kossel -menetelmä on paras näille yhdisteille.
- Ne eivät johda sähköä kiinteissä oloissaan, mutta veteen (tai mihin tahansa polaariseen liuottimeen) liuotettuna nämä yhdisteet dissosioituvat. mahdollistaa ionien virtauksen koko liuoksessa. Tämä ionien liike auttaa heitä johtamaan sähkövarausta. Ne johtavat myös sähköä sulassa tilassaan.
- Niillä on korkea sulamis- ja kiehumispiste vastakkaisesti varautuneiden ionien välisen sähköstaattisen vetovoiman vuoksi.
- Sidoksen polaarisen luonteen vuoksi nämä yhdisteet ovat liukoisia polaariset liuottimet, kuten vesi.
- Niillä on kristallirakenne, kun ne järjestyvät järjestäytyneesti hilaan.
Tämä on NaCl: n hilarakenne. Punaiset pisteet ovat Cl ^ – -ionit ja vihreät ovat Na ^ + -ioneja.
Toivottavasti tämä auttaa. Kaikista muista louhoksista voit lähettää minulle sähköpostia.
Kiitos.