Paras vastaus
Jalokaasut ovat vaikeimpia sitoutua. Sellaisina ne ovat normaaleissa lämpötiloissa kaasuja. Kaasutila ei ole sidoksia, nestemäinen tila on väliaikaisia sidoksia ja kiinteä tila on kohtuullisen pysyviä sidoksia.
Tämä tapahtuu, koska elektronien kenttä / kuori on täydellinen. Nämä kokonaiset kuoret perustuvat subatomisten hiukkasten pallonpuoliskoon. Ytimessä on kaksi puolta, joten elektronit voivat täyttää tiukimman kokoonpanon 2 x N-neliön verran.
Tietysti, koska ne ovat kaksi pallonpuoliskoa, se voi muuttua hieman tiukemmaksi 1/2 vaiheen siirtymällä. Alla oleva polaarinen näkymä kuvaa vasemmanpuoleista ”ylös” ja oikeaa ”alas”.
Loput ovat kahdessa muussa ulottuvuudessa tiukin sijainti on ympyrä (PI * x-neliö). Näin ollen
Shell-1 = 2 x 1 ^ 2 = 2 x 1 = 2 elektronia
Shell-2 = 2 x 2 ^ 2 = 2 x 4 = 8 elektronia
Shell-3 = 2 x 2 ^ 2 = 2 x 4 = 8 elektronia lomitettuina Shell-2: n kanssa
Shell-4 = 2 x 2 ^ 3 = 2 x 9 = 18 elektronia
Shell-5 = 2 x 1 ^ 3 = 2 x 9 = 18 elektronia lomitettuina Shell-4: n kanssa
Shell-6 = 2 x 2 ^ 4 = 2 x 16 = 32 elektronia
Shell-6 = 2 x 2 ^ 4 = 2 x 16 = 32 elektronia lomitettuina Shell-6: n kanssa
Joten,
- ei sitoutumista, joten ei kemiallisia reaktioita – siis ”jalo” seisoo erillään muista
- Kaasu normaalissa ja melkein kaikissa lämpötiloissa
Vastaa
Lähettäjä Jalokaasu – Wikipedia : ”Jalkaiset jalokaasut (historiallisesti myös inertit kaasut ; joskus kutsutaan aerogeeneiksi ) muodostavat ryhmän kemialliset alkuaineet , joilla on samanlaiset ominaisuudet; vakio-olosuhteissa ne kaikki ovat hajuttomia, värittömiä, monatomisia kaasuja, joiden kemiallinen reaktiivisuus . Kuusi luonnossa esiintyvää jalokaasua ovat helium (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), ksenoni (Xe) ja radioaktiivinen radoni (Rn). Oganessonin (Og) ennustetaan vaihtelevasti olevan myös jalokaasu tai rikkovan trendin relativistisen vaikutukset ; sen kemiaa ei ole vielä tutkittu.
Jaksollisen jaksollisen taulukon kuuden ensimmäisen jakson aikana jalokaasut ovat tarkalleen ryhmän ryhmä 18 . Jalokaasut ovat yleensä erittäin reagoimattomia, paitsi erityisissä ääriolosuhteissa. Jalokaasujen inerttisyys tekee niistä erittäin sopivia sovelluksiin, joissa reaktioita ei haluta. Esimerkiksi argonia käytetään hehkulampuissa kuuman volframilangan hapettumisen estämiseksi; Lisäksi syvänmeren sukeltajat käyttävät heliumia kaasun hengittämisessä hapen, typen ja hiilidioksidin (hyperkapnia) toksisuuden estämiseksi.
jalokaasujen ominaisuudet voidaan hyvin selittää nykyaikaisilla teorioilla atomirakenteesta : niiden ulkokuori valenssielektroneista pidetään ”täyteen”, mikä antaa heille vain vähän taipumusta osallistua kemiallisiin reaktioihin, ja on voitu valmistaa vain muutama sata jalokaasuyhdisteet . Tietyn jalokaasun sulamis ja kiehumispisteet ovat lähellä toisiaan ja eroavat vähemmän kuin 10 ° C (18 ° F); eli ne ovat nesteitä vain pienellä lämpötila-alueella. ”