Paras vastaus
Tämä on otettu vastauksestani kohtaan Mikä on heikoin kemiallinen sidos?
Molekyylinsisäisiä sidoksia kutsutaan kovalenteiksi ja ne ovat paljon vahvempia kuin molekyylien väliset voimat (tai sidokset). Jälkimmäiset luokitellaan yleensä seuraavasti: ioninen> vety> dipoli-dipoli> väliaikainen dipoli-dipoli. Tämä on myös syy siihen, miksi vedellä on niin korkea kiehumislämpötila (paljon vetysidoksia) verrattuna moniin orgaanisiin liuottimiin.
Polaaristen molekyylien (vety, joka on sitoutunut N, O: han tai F, ja yksi, joka sisältää N: n, O: n tai F: n) ja edustaa erityistapausta dipoli-dipoli-vuorovaikutuksesta korkean energian kanssa atomien (N, O tai F) korkean elektronegatiivisuuden vuoksi kummallakin puolella protonia, joka on mukana sidos.
vastaus
- kovalenttinen sidos on voimakas sähköstaattinen vetovoima kahden positiivisesti varautuneen välillä ytimet ja niiden välinen jaettu elektronipari. Tietysti kahden atomin välillä voi olla useampia kuin yksi jaettu elektronipari, joten miksi on kaksoissidoksia (kaksi jaettua elektroniparia) ja kolmoissidoksia (kolme jaettua elektroniparia). Kolmoissidokset ovat vahvempia kuin kaksoissidokset, jotka ovat vahvempia kuin yksittäiset. Yksittäinen sidos koostuu vahvasta sigmasidoksesta. Kaksoissidos koostuu sigmasidoksesta (hyvä pää kahden s-orbitaalin päällekkäisyydessä) ja pi-sidoksesta (huono sivuttain päällekkäinen kahden p-orbitaalin välillä, joten tämä sidos on heikompi kuin sigmasidos). Kovalenttiset sidokset muodostuvat kahden ei-metalliatomin välillä, joilla on samanlainen elektronegatiivisuus ja jotka ovat vahvin sidostyyppi kemiassa. Monet orgaaniset alifaattiset, aromaattiset ja luonnolliset yhdisteet ja epäorgaaniset yhdisteet sisältävät kovalenttisia sidoksia. Nämä sidokset löytyvät yleisimmin luomutuotteista , ja ne ovat sinänsä orgaanisen kemian keskeisiä piirteitä.
- An ionisidos on voimakas sähköstaattinen vetovoima kahden vastakkaisesti varautuneen ionin (anioni ja kationi) välillä, joilla on huomattavasti erilaiset sähköegatiivisuudet, joten ne muodostuvat usein metalli-ionien ja ei-metalli-ionien välille . Mitä suurempi ero sidoksen kahden elementin elektronegatiivisuudessa on, sitä ionisempi sidos on. Ionisilla sidoksilla voi olla kovalenttinen luonne, jos kahden atomin välinen ero elektronegatiivisuudessa ei ole yhtä suuri (tämä voi johtua kationin, jolla on suuri varaustiheys ja polarisaatiovoima, kuten Al3 + ja / tai suuremman anionin, joka on erittäin voimakas polarisoituva, kuten I-), jolloin sidos on polaarisempi kovalenttinen (elektronit vedetään pois anionista sidoksen keskipistettä kohti) ja siten vahvempi (koska sen hajoamiseen tarvitaan enemmän energiaa). Näitä sidoksia esiintyy yleisimmin epäorgaanisissa yhdisteissä, esim. kationin ja anionin välillä suolan muodostamiseksi.
- datiivinen kovalenttinen sidos on kovalenttinen sidos, jossa molemmat jaetun parin elektronit tulevat yhdestä atomista. Tämä voi tapahtua, kun nukleofiili (elektronirikas laji, jossa on yksinäinen elektronipari, jonka se voi lahjoittaa elektrofiilille, joka muodostaa datatiivisen kovalenttisen sidoksen), kuten NH3, sitoutuu elektrofiiliin (elektronipuutteinen laji, joka hyväksyy elektroniparin nukleofiilistä) ) kuten H +. Nämä sidokset muodostuvat myös siirtymämetallikationien ja monodentaatti / bidentaatti / polydentaatti-ligandien välille.
- Metallisidos on metallin välinen voimakas veteen kohdistuva vetovoima. kationit / atomit ja delokalisoidut elektronit metallisen aineen metallihilassa (esim. jaksollisen taulukon ryhmän 1 ja 2 elementit). Tämän tyyppinen sidos on olemassa vain metallisissa aineissa (koska ne koostuvat metallikationeista, jotka on järjestetty säännölliseen ristikkorakenteeseen). Mitä korkeampi metallikationin potentiaalivaraus, sitä vahvempi metallisidos on, koska metalli-atomia kohden on enemmän delokalisoituneita elektroneja, joten sidoslujuus kasvaa suhteessa varaukseen. Kun metalliatomin metallisäde (puolet kahden vierekkäisen metalli-ionin välisestä etäisyydestä metalliristikossa) metallisidoksen lujuus pienenee, kun kationien positiivisesti varautuneen ytimen (teknisesti atomien, koska atomien välillä) etäisyys on pienempi eivät ole menettäneet valenssielektronejaan, ne ovat vain sijoittuneet) ristikkoon ja sijoittuneisiin elektroneihin, mikä tarkoittaa, että sähköstaattiset vetovoimat ovat voimakkaampia ja vaativat enemmän energiaa hajoamaan, mikä lisää metallisen hilan voimakkuutta ja saa sen korkeampi sulamispiste. Siten varaustiheyden kasvaessa metallisen aineen iv vahvuus id = ”3e30ef992f”>