Paras vastaus
Fluori on elektronegatiivisin elementti ja kloori toiseksi eniten.
Molempien (samoin kuin muiden halogeenien) ulkokuoressa on 7 elektronia. Ja ”tilaa” on kahdeksannelle elektronille.
Fluorin sisäkuoressa on 2 elektronia ja toisessa kuoressaan 7 elektronia. Kvanttimekaanisista syistä sen toiseen kuoreen mahtuu toinen elektroni. Ja koska toinen kuori on niin lähellä ydintä, ytimen protoneilla on voimakas vetovoima toiseen kuorielektroneihin.
Fluorikaasulla on vaaleankeltainen väri. Sillä on useita käyttötarkoituksia, mutta sitä on käytettävä erittäin valvotuissa olosuhteissa. Jopa yhden hengityksen fluorikaasun ottaminen voi olla erittäin haitallista.
Fluori on niin reaktiivinen, että jos laitat teräsvillan fluorikaasusäiliöön, teräsvilla räjähtää.
Fluorivetyhappo, HF, on myös erittäin reaktiivinen ja vaarallinen. Pisara sormellasi voi ”syödä” tiensä luuhusi. Ja se on ainoa aine, jonka tiedän reagoivan lasiin, joten se on säilytettävä muovipullossa.
Vastaus
Tämä kätevä dandy-kaavio osoittaa karkeita suuntauksia ja on riittää lähtötasokursseille (Ohita vain jalokaasupylväs; he ovat onnellisia sellaisina kuin ovat, kiitos paljon):
Mulliken ja (eri laskelmia käyttäen), Pauling lisäsivät tähän kaavioon jonkin verran vivahteita ottamalla huomioon useita tekijöitä, kuten ryhmän II täytetyt orbitaalit ja se, että monet elementit eivät muodosta kovalenttisia sidoksia muiden elementtien kanssa :
Pauling-kaavio: