Paras vastaus
Puhtaat aineet ovat 2 tyyppiä: Elementit ja yhdisteet
Elementit – Nämä puhtaat aineet koostuvat saman tyyppisiä atomeja. Otetaan esimerkiksi happea . Kuten ehkä tiedät, hapen kemiallinen kaava on O\_2. Tämä tarkoittaa sitä, että yksi happimolekyyli koostuu kahdesta happiatomista, joilla on sama muoto, koko ja massa. Nimet.
Yhdisteet – Nämä aineet koostuvat 2 tai useammasta erilaiset atomityypit, eri elementit. Esimerkiksi hiilidioksidin kemiallinen kaava on CO\_2, mikä osoittaa, että aine koostuu yhdestä hiiliatomiatomista ja kahdesta happiatomista, jotka on liitetty toisiinsa ns. sidoksina, joita tutkit myöhemmin. Kuten näette, hiilidioksidimolekyyli koostuu erityyppisistä atomista eli hiiliatomista ja kahdesta hapesta.
Ainoa ero näiden kahden välillä on se, että alkuaineen molekyyli käsittää samantyyppisiä atomeja , kun taas yhdisteen molekyyli käsittää erityyppisiä atomeja.
Toivottavasti tämä auttaa.
Vastaa
Puhdas aine
Ainetta, jolla on kiinteä kemiallinen koostumus, kutsutaan puhtaaksi aineeksi, kuten vesi, ilma ja typpi. Puhtaan aineen ei tarvitse olla yhtä ainetta tai yhdistettä. Kahden tai useamman puhtaan aineen seos on edelleen puhdas aine, kunhan kaikkien faasien kemiallinen koostumus on sama.
Puhtaan aineen vaiheet
Puhdas aine voi esiintyä eri vaiheissa. Kiinteitä, nestemäisiä ja kaasuisia on kolme päävaihetta.
Vaihe: määritellään olevan erillinen molekyylijärjestely, joka on homogeeninen kaikkialla ja erotettu muista (jos sellaisia on) helposti tunnistettavissa olevilla rajapinnoilla. Aineella voi olla useita vaiheita päävaiheen sisällä, jokaisella on erilainen molekyylirakenne. Esimerkiksi hiiltä voi esiintyä grafiittina tai timanttina kiinteässä faasissa ja jäätä voi esiintyä seitsemässä eri faasissa korkeassa paineessa. Molekyylisidokset ovat vahvimmat kiinteissä aineissa ja heikoimmat kaasuissa.
Kiinteä: molekyylit on järjestetty kolmiulotteiseen kuvioon (ristikko) koko kiinteässä aineessa. Molekyylit eivät voi liikkua toistensa suhteen; ne kuitenkin heilahtelevat jatkuvasti tasapainonsa suhteen.
Neste: molekyyliväli nestefaasissa ei ole paljon erilainen kuin kiinteän faasin (yleensä hieman korkeampi), paitsi että molekyylit eivät ole enää kiinteissä asennoissa suhteessa toisiinsa.
Kaasu: molekyylit ovat kaukana toisistaan, eikä molekyylijärjestystä ole olemassa. Kaasumolekyylit liikkuvat satunnaisesti ja törmäävät jatkuvasti toistensa ja säiliön seinämien kanssa. Kaasufaasin molekyylit ovat huomattavasti korkeammalla energiatasolla kuin nesteissä tai kiinteissä faaseissa.
Tiimi Dron-tutkimus