Paras vastaus
1-butanolilla tai Butan-1-olilla on kaava CH3-CH2-CH2-CH2-OH. Vaikka OH-osa on polaarinen, siihen on kiinnitetty ei-polaarinen C4H9. Suurempi hiilivetyosuus, polaarisemmaksi siitä tulee. Sen alemmilla homologeilla (metanolilla, etanolilla ja propanolilla) on vähemmän hiilivetyosuutta ja ne ovat sen vuoksi polaarisempia ja vesiliukoisia. Siksi voimme pitää 1-butanolia ei-polaarisena sen vähäisen vesiliukoisuuden vuoksi.
Vastaus
Voimme tunnistaa polaarisen tai ei-polaarisen yhdisteen yhdisteeseen kiinnittyneet elementit. Tiedämme, että elektronegatiivisempi atomi houkuttelee jaettua elektroniparia itseään kohti. Joten tarkastelemalla yhdisteen rakennetta voimme helposti sanoa, että onko yhdiste polaarinen vai ei-polaarinen. (Mutta meidän on tarkasteltava rakennekaavaa ja sitä myös 3D-geometriassa). Tarkastelemalla vain molekyylikaavaa tai rakennekaavaa 2D: ssä voimme sanoa vain yksinkertaisten molekyylien, mutta ei monimutkaisten molekyylien, napaisuuden.
Esimerkiksi –
cis but-2-eeni on –
Yhdisteestä havaitsemme, että hiiliatomien elektronegatiivisuus on sama ja niin ei ole dipolimomenttia, joka toimii ylöspäin. Mutta vedyn ja hiilen välillä on ero elektronegatiivisuudessa ja koska hiilen elektronegatiivisuus on suurempi kuin vedyn, niin nettodipoli on ylöspäin.
Trans-but-2-eenin rakenne on –
Rakenteesta voidaan päätellä, että hiiliatomien elektronegatiivisuus on sama, joten dipolimomenttia ei ole koilliseen suuntautuvat whearaet luoteissuunnassa, dipolimomentin suunta peruuntuu, koska hiiliatomit houkuttelevat elektroneja yhtä lailla hiilen ja vedyn välisessä sidoksessa.
Joten voimme päätellä, että voimme määrittää helposti yhdisteen napaisuus tarkastelemalla vain yhdisteen rakennetta. Yllä olevassa esimerkissä on kaksi saman yhdisteen isomeeriä, mutta-2-eeni, mutta yksi isomeeri, cis-muodolla on dipolimomentti tai se on polaarinen, mutta muilla isomeereillä, trans-muodossa, ei ole dipolimomenttia ja se on ei-polaarinen.