Paras vastaus
CH2O, IUPAC-nimi metanaali, yleisnimi formaldehydi on polaarinen.
Ymmärtääksesi miksi, sinun on ymmärrettävä elektronegatiivisuus, jonka kysyjä saattaa tietää, mutta jotkut lukijat saattavat silti kietoa päänsä ympärille.
Missä tahansa atomissa vain ne elektronit, jotka löytyvät korkeimman energian kuoresta, joka tunnetaan nimellä valenssikuori, sitoutuvat. Kun tämä kuori on täynnä, kuten jalokaasut, atomi on melko onnellinen sellaisena kuin se on ja se ei reagoi muutamien ääriolosuhteiden ulkopuolella. Kun kuori lähestyy täyttä, se epätoivoisemmin täydentää sitä ja kerjää, lainaa (muodostaa kovalenttisen sidoksen, jossa molemmilla osallistujilla on yhteinen elektroni) tai varastaa (muodostaa ionisidoksen suoralla elektroninvaihdolla). / p>
Kun luemme taulukkoa kohti jalokaasun neonia, huomaamme, että happi on lähempänä täyttä valenssikuorta kuin hiili, mikä tarkoittaa, että O on hiukan nälkäisempi elektronien suhteen kuin hiili ja työntää jaetun elektronin a vähän enemmän.
Formaldehydin polaariseksi tekee epäsymmetrinen elektronitiheys, joka johtuu O: sta, joka sitoo aikajaetun elektronin, mikä tekee atomin yhdestä osasta hieman tiheämmän kuin muut. Koska elektroneilla on negatiivinen varaus, tämä antaa tälle alueelle pienen negatiivisen varauksen (delta -) ja alue, joka puuttuu sen osuudesta elektronihyvyydestä, on hieman positiivinen (delta +).
Tämä tekee formaldehydistä napa
vastaus
Kyse on koko molekyylin varaustasapainosta, jonka aiheuttaa elektronegatiivisuus, sitoutumattomat elektronipaikat ja molekyyligeometria. Vaikka pinnalla saattaa tuntua siltä, että SO2: n tulisi ole polaarinen, koska kummallakin puolella olevat oksigeenit ovat yhtä elektronegatiivisia ja vetävät rikkiä yhtä paljon, rikin päällä on sitoutumaton elektroniryhmä.
Koska sitoutumattomilla elektroneilla on suuri vaikutus molekyylirakenteeseen voimakkaan negatiivisen varauksensa vuoksi ne työntävät oksigeenit alas ja tekevät molekyylistä trigonaalisen (tai taivutetun, jos jätät elektronit huomiotta) lineaarisen sijasta. Se on melkein kuin rikkiin on sitoutunut kolme substituenttia, mutta yksi substituentti on erilainen kuin kaksi muuta. Elektronegatiivisuuden ja varauksen sijainnin ero saa molekyylin olemaan polaarinen.
Näetkö pyramidin rakenteen? Varausjakauma on epätasainen kaikkialla, jolloin molekyyli on polaarinen.
SO3: ssa (alla) sinulla on myös trigonaalinen tasomainen rakenne, mutta tässä tapauksessa kaikki substituentit ovat elektronegatiivisuudessa yhtä suuret.
(Hapen elektronit eivät ole kuvassa, mutta kullakin on kaksi paria, kuten yllä, rikki ei sisällä Joten SO3 on ei-polaarinen ja SO2 on polaarinen substituenttierojen, mutta erityisesti geometrian takia.
Molekyyligeometria ratkaisee kaikki asiat.