Paras vastaus
Useimmissa tapauksissa se ei Sillä ei ole väliä, koska Lewis-kaavio ei tavallisesti yritä edustaa molekyylin kolmiulotteista rakennetta, vaan pikemminkin sitä, miten elektronit jakautuvat osatekijöiden kesken tyydyttää kunkin atomin tarve täydelle valenssikuorelle. Toisin sanoen, kunhan vain yksi viiva yhdistää kukin F: n C: hen ja kukin H: n C: hen, niin se on oikein, koska kukin yksittäinen linja edustaa yhtä jaettua elektroniparia ja sekä floriinit että vedyt että molekyylillä on vain yksi elektroni, kullakin, keskihiilen kanssa, ja Lewis-kaavion muodollisen logiikan puitteissa hiili jakaa vain yhden elektronin kummankin kanssa.
Ioneissa, kuten HCO3-, Esimerkiksi siitä tulee hieman tärkeämpi, koska ylimääräisen varauksen paikantamiseen on oltava tapa.
Yksi happi, bikarbonaatti-ionin tapauksessa, on sitoutunut veteen ja hiileen, joten joka on melko suoraviivainen tehtävä yksittäisten rivien ajamiseksi HOC-järjestyksessä. Voit myös lisätä kaksi kaksoispistettä hapen viereen edustamaan jäljellä olevia elektronipareja, joita se ei jaa. Entä kaksi muuta hapenkestää? No, voit laittaa yhdelle heistä kaksi riviä, jotka osoittavat muodollisen kaksoissidoksen, kahdesta jaetusta parista siihen, mahdollisesti kahdella pisteellä, osoittamaan, että siinä on vain kaksi jakamatonta paria, ja yksi rivi toiselle O: lle, jonka vieressä on miinus, ehdottaa, että elektroni sijaitsee itse asiassa täsmälleen tällä atomilla – perusteellisuuden vuoksi lisäämällä kolme kaksoispistettä, mikä tarkoittaa, että sillä on kolme jakamattomat parit, kuten tämä:
Vaihtoehtoisesti voit käyttää nykyaikaisempaa tapaa käyttää katkoviivoja osoittamaan ylimääräinen osittain jaettu pari kullekin jäljellä olevalle hapelle ja etsi miinus näin muodostuneesta v-muotoisesta tyhjästä seuraavasti:
Tämä on hieman rehellisempää, koska ylimääräisellä elektronilla ei ole syytä suosia yhtä happea toisen sijasta, joten resonoi niiden välillä ja asettaa sen lisämaksun paikalleen ated epämääräisesti jonnekin kaikki kolme atomia (vaikka käytännössä tiedämme, että se on enimmäkseen kummassakin hapessa, koska ne ovat elektronegatiivisimpia elementtejä). Huomaa, että edes tämä ei ole todellinen yritys edustaa ionin kolmiulotteista rakennetta, koska vety ei ole kiinnittynyt neljän muun atomin tasoon, ja se itse asiassa pyörii ympäriinsä viettämällä suuren osan ajastaan käännettynä, joko kohti meitä tai pois meistä.
Lewis-kaavio toimii useimmissa tapauksissa, niin kauan kuin elektronien jakaminen on esitetty, jotta voidaan osoittaa, kuinka se tyydyttää molekyylin atomien elektronitarpeet. se on melko vaatimaton tehtävä.
Vastaus
Kahteen atomiin, kuten CO2, sitoutunut hiili on lineaarinen (yksiulotteinen): O = C = O. Kun 3 atomia, kuten H2C = O, se on tasomainen (kaksiulotteinen) ja 4: llä se tulee avaruudeksi (kolmiulotteiseksi)! 4 sidottua atomia muodostavat tetraedrin, jossa kolme on pohjassa ja yksi päällä. Hiili on keskellä. Tetraedrissa jokainen kulma jakaa puolen kaikkien muiden kulmien kanssa. Ei ole kahta vastakkaista kulmaa.
Koska kolmiulotteista esinettä on vaikea piirtää kaksiulotteiselle paperille, sen tekemiseen on tapana. Tarkasteltaessa difluorimetaania, CH2F2, keskihiilen ja fluorien välisten sidosten vetämiskäytäntö on vetää yksi F suoraan C: stä,
toinen oikealle tai vasemmalle (109 asteen kulma toiseen CF-sidokseen nähden). Vedyt ovat sitten vastakkaisella puolella. Kolmiulotteisessa kuvassa H ja raskas viiva tarttuu sinuun paperin tason yläpuolelle. Se, jolla on tiivistetty viiva, on poispäin sinusta, paperin tason alapuolelta. Nyt on helppo nähdä, että F: t ovat samalla puolella hiiltä.