Legjobb válasz
CH2O, IUPAC név metanál, a formaldehid köznév poláros.
Ahhoz, hogy megértse, miért, meg kell értenie az elektronegativitást, amelyet a kérdező tudhat, de néhány olvasó még mindig körbehúzza a fejét.
Bármely atomban csak azok az elektronok játszódnak le kötésben, amelyek a legmagasabb energiájú héjban találhatók, néven valens héj. Amikor ez a héj megtelt, mint a nemesgázok, az atom elégedett, ahogy van, és néhány extrém körülményen kívül reagálni fog. Ahogy a héj közelebb kerül a teljességhez, egyre kétségbeesettebbé válik a teljes kitöltése, és könyörögni fog, kölcsön fog kölcsönözni (kovalens kötést alkot, amelyben mindkét résztvevő osztozik egy elektronban) vagy lopni (ionos kötést alkot egyenes elektroncserével). / p>
Amint a táblán keresztül olvassuk a nemesgáz neon irányába, megjegyezzük, hogy az oxigén közelebb van a teljes vegyértékű héjhoz, mint a szén, ami azt jelenti, hogy O kissé éhesebb az elektronokra, mint a szén, és a közös elektront a valamivel több.
A formaldehidet polárossá teszi a kiegyensúlyozatlan elektronsűrűség, ami az O-nak köszönhető, amely az időmegosztott elektront szorgalmazza, így az atom egyik része kissé elektron-sűrűbbé válik, mint a többi. Mivel az elektronok negatív töltést hordoznak, ez a régiónak enyhe negatív töltést ad (delta -), és az a rész, amelyből kimarad az elektron jósága, kissé pozitív (delta +).
Ez teszi a formaldehidet sarki
Válasz
Mindez a molekula töltöttségének egyensúlyáról szól, amelyet az elektronegativitás, a nem kötött elektronhelyek és a molekula geometria okoz. Míg a felszínen úgy tűnhet, hogy az SO2-nek ne legyen poláros, mert mindkét oldalon az oxigének egyformán elektronegatívak és egyenlően húzzák a ként, ezért a kén tetején kötetlen elektronkészlet található.
Mivel a kötés nélküli elektronok nagy hatással vannak a molekula szerkezetére erős negatív töltésük miatt az oxigéneket lefelé tolják, és a molekulát lineáris helyett trigonális síkvá (vagy hajlítva, ha figyelmen kívül hagyják az elektronokat) teszik. Szinte olyan, mintha három szubsztituens kötődne a kénhez, de egy szubsztituens eltér mint a másik kettő. Az elektronegativitás és a töltés helyének különbsége miatt a molekula poláris.
Látja a piramisszerkezetet? A töltéseloszlás végig egyenlőtlen, emiatt a molekula poláris.
Az alábbiakban szereplő SO3-ban szintén trigonális síkszerkezete van, de ebben az esetben az összes szubsztituens egyenlő elektronegativitásban.
(Az oxigén elektronjai nem láthatók a képen, de mindegyiknek két párja van, csakúgy, mint fent, a kénnek nincs Az SO3 tehát nem poláros, az SO2 pedig a szubsztituens különbségek miatt, de főleg a geometria miatt poláros.
A molekuláris geometria mindent megold.