Legjobb válasz
Úgy tűnik, hogy a Polar Molecule számos meghatározást tartalmaz. Az egyik azt jelzi, hogy egy poláris molekula összességében pozitív vagy negatív töltéssel rendelkezik. Valószínűleg csak ionizált állapotában, azaz oldott állapotban fordulna elő, így ionos jellegű, és a CH3OH vízben oldódik, ami egy másik meghatározás. A teljes molekula nem ionos formájában nem szimmetrikus, ezért az O-H „végének” valamivel negatívabb töltése lenne, mint a C-H3 + ve „végének”. Dipólussá tétele, ezért poláris! Annak ellenére, hogy azt mondta, hogy maga a molekula nem + ve vagy \_ve. mivel az általános díjak kiegyenlítődnek! Szerintem ??
Válasz
Az általad leírt puffert a következő egyensúly jellemzi:
CH3COOH (aq) + H2O (l) = CH3COO- (aq) + H3O + (aq)
A CH3COOH gyenge sav, míg a CH3COO- gyenge bázis (a Na + nem fontos a puffer szempontjából, néző ionnak tekinthető).
Ennek a puffernek a pH-értéke a [CH3COOH] és a [CH3COO-] függvénye.
A magas CH3COO- (a hozzáadott NaCH3COO-ból) koncentrációja gátolja az ecetsav ionizációs képességét. (Le Chatelier elve) (gyenge savként már alacsony az ionizációs potenciálja, így az acetátionok jelenléte még alacsonyabbá teszi).
Ez azt jelenti, hogy puffert hozhatunk létre különböző pH-értékeket a két komponens koncentrációjának beállításával. Több CH3COOH és kevesebb NaCH3COO csökkenti a puffer pH-értékét (kevesebb CH3COO- a rendszerben lehetővé teszi, hogy a CH3COOH még egy kicsit ionizálódjon, több H3O + -ot adva a rendszerhez). Kevesebb CH3COOH és több NaCH3COO növeli a puffer pH-értékét (több CH3COO- csökkenti a CH3COOH ionizációs képességét, csökkentve a rendszerben a H3O + mennyiségét). (LeChatelier)
Ezért egy puffer a következőkből áll: (1) nagy mennyiségű ionizálatlan sav, amely rendelkezésre áll a rendszerbe adható bármilyen bázis (jelen esetben CH3COOH) semlegesítésére, és (2) nagy mennyiségű konjugált bázis, amely semlegesítheti a rendszerbe adott savakat (ebben az esetben CH3COO-).
Tehát, ha NaOH-ot adunk a rendszerhez, a következő reakció következik be :
CH3COOH (aq) + NaOH (aq) -> CH3COO- (aq) + H2O (l) + Na + (aq)
A reakció azt mutatja, hogy az ecetsav egy része reagál az OH- az alaptól és vízzé alakítja. Ezért a pH nem változik olyan drasztikusan, mint a puffer nélkül. Puffer nélkül az OH hozzáadása a pH jelentős növekedését okozná.
Azonban észreveheti, hogy az OH- rendszerhez való hozzáadása felhasználja a CH3COOH egy részét, és több CH3COO- . Mint korábban említettük, a puffer pH-értéke e két komponens koncentrációjától függ. A bázis hozzáadása miatt a [CH3COOH] kissé csökkent, a [CH3COO-] pedig kissé növekedett. Ez azt jelenti, hogy kismértékű változás következik be a puffer pH-jában, ez most valamivel több konjugált bázisból és egy kicsit kevesebb savból áll, így a pH kissé megnő (de közel sem annyi, mint a különbözet nélkül) .
Nem kérdezted, de megnézhetjük azt is, hogy a rendszer hogyan reagál kis mennyiségű erős sav hozzáadására, például HCl (aq) (H3O + (aq) + Cl- (aq))
Sav hozzáadásával a pufferban lévő konjugált bázist most a sav „semlegesítésére” hívják fel :
CH3COO- (aq) + H3O + (aq) + Cl- (aq) -> CH3COOH (aq) + H2O (l) + Cl- (aq)
Itt , látja, hogy a konjugált bázis egy része (acetátion) elfogadja a H + -ot a hozzáadott H3O + -ból, és vízzé alakítja. Ezért a pH nem változik drámai módon. Puffer nélkül a HCl hozzáadása növelné a [H3O +] -ot, ami jelentős pH csökkenés.
Ugyanakkor, mint a bázis hozzáadásához, a sav hozzáadásához a [CH3COOH] és a [CH3COO-] is megváltozik . Ebben az esetben a [CH3COOH] kissé növekszik, míg a [CH3COO-] kissé csökken. Tehát az új pH valamivel alacsonyabb lesz, mint korábban volt, de megint közel sem olyan alacsony, mint a puffer nélkül.