A legjobb válasz
Először is nagyra értékelem, hogy feltette ezt a kérdést. Sok embernek nehéz megérteni a sav, bázis és só.
Tanárként megragadhatom az alkalmat, hogy megválaszoljam ezt a kérdést.
Először a savról beszélve, pH-juk általában 7-nél alacsonyabb, HCl, H2SO4 példa.
Ezzel szemben a bázis pH-ja 7 felett van, NaOH, Na2CO3.
Most, amikor mindkettőt összekeverjük, egy olyan típusú reakciót eredményezünk, amelyet neutralizációs reakciónak nevezünk. .
A NaCl a HCl és a NaOH reakciójának terméke. A reakció a következő:
NaOH + HCl -> NaCl + H2O.
A pH bármelyik só általában 7, azaz semleges.
Így a NaCl nem sem sav, sem bázis, hanem só.
Remélem, hogy ez a válasz megválaszolja a lekérdezést.
A SZERENCSÉNEK LEGJOBB
Válasz
Ez az egyes reagensek mennyiségétől és keveredésétől függ. Először feltételezzük, hogy közvetlenül önti össze a két oldatot, és nagyon gyorsan összekeveri őket:
- Ha a HCl és a Na2CO3 moláris aránya 2: 1 vagy nagyobb, akkor a reakció : Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2 (g)
- Ha a HCl és Na2CO3 moláris aránya 1: 1 vagy kisebb, akkor a reakció: Na2CO3 + HCl == = NaHCO3 + NaCl
- Ha a HCl és a Na2CO3 moláris aránya nagyobb, mint 1: 1, de kisebb, mint 2: 1, akkor a fent említett két reakció létezik, és az előállított NaCl és NaHCO3 mennyisége függ a HCl ad Na2CO3 aránya.
Ha cseppenként hozzáadunk Na2CO3-ot a HCl-hez, és egyenletesen keverjük, ami azt jelenti, hogy a HCl-érték túllépi, a reakció a következő: H2O + CO2 (g). Ha a Na2CO3 és a HCl mólaránya eléri az 1: 2 értéket, a HCl teljesen elfogyasztott, és Na2CO3 hozzáadásakor nem lesz reakció.
Ha HCl Na2CO3-ba és egyenletesen keverje össze, ami azt jelenti, hogy a Na2CO3 túllépve, NaHCO3 először: Na2CO3 + HCl === NaHCO3 + NaCl. Amikor a Na2CO3 és a HCl mólaránya eléri az 1: 1 értéket, az összes Na2CO3 NaHCO3-vá alakul. És az utána hozzáadott HCl addig reagál a meglévő NaHCO3-mal, amíg a Na2CO3 és a HCl moláris aránya el nem éri az 1: 2 arányt: NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2 (g).