Legjobb válasz
A nemesgázok, főleg. A nemesgázok a periódusos rendszer olyan elemei, amelyeknek természetesen teljes vegyértékű héja van. Mint ilyen, nincs szükségük elektronok megszerzésére vagy elvesztésére, vagy más vegyületekkel való megosztására, hogy egyensúlyt teremtsenek elektromos töltésük és vegyérték-állapotuk között. Ezek az elemek a hélium, az argon, a neon, a kripton, a xenon és a radon. szerezzen olyan vegyületeket, mint a kripton-hexafluorid vagy a xenon-hexafluorid, amelyek érdekesek a nukleáris fizikában, mivel felhasználhatók olyan urán-hexafluorid előállítására, amely folyadék (szobahőmérsékleten és légköri nyomáson lévő gáz) centrifugálható a könnyebb és reaktívabb U elkülönítésére. -235 izotóp. Az oxigén, a fluorid után az ember által ismert elektronegatív elemek közül a második, szintén ismert, hogy vegyületeket hoz létre a nemesgázokkal. más; A táblázat egyéb elemei túl reaktívak ahhoz, hogy „nem” -t kapjanak a válaszra.
Válasz
A 18. csoport elemei (AKA VIIIA csoport) a teljes hiányuk miatt annyira nem reaktívak vegyértékes héjak, amelyeket inert gázoknak hívtak. Aztán 1962-ben Neil Bartlett professzor összekeverte az Xe és a PtF6 gázokat, és vörös szilárd anyagot kapott, majd Xe (1+) PtF6 (1-) néven feltételezték. Az Inert gázok mégsem voltak annyira inertek. A név nemesgázokra változott, valószínűleg a nemesfémekkel (11. csoport) analóg módon, amelyek ellenállnak a reakciónak, de megfelelő körülmények között alkotnak vegyületeket. Teljes nyilvánosságra hozatal: Prof. Bartlettnél, a Berkeleynél vezető kutatást végeztem.