A legjobb válasz
A folyadék fagyáspontja az a hőmérséklet, amelyen a folyadék szilárd formává alakul, az olvadáspont az a hőmérséklet, amelyen a szilárd anyag folyadékká alakul vissza. Hogyan NEM lehetnek azonosak?
A pontos hőmérsékleten elérte az egyensúlyt, ahol ugyanannyi molekula alakul szilárd formává, mint folyékonyvá. Ami a fizikai reakciót egyik vagy másik irányba tolja el, az az entalpia változása. Ha több hőt távolítanak el a rendszerből, fagyás következik be, és ha több hőt adnak a rendszerhez, akkor több olvadás következik be. Fontos, hogy figyelembe vegye a látens fúziós hőt, amelynek az energiamennyisége (hő) szükséges ahhoz, hogy az egyik fázisból a másikba változzon.
A víz 0 ° C-on létezhet, akárcsak a jég. Normál esetben csak 1 kalória energiára van szükség ahhoz, hogy 1 gramm víz hőmérsékletét egy Celsius-fokkal megváltoztassuk. Nem fagyás / olvadáspontnál. Óriási 79,7 kalória / gramm kell ahhoz, hogy a folyékony vizet jéggé változtassuk, vagy fordítva.
Válasz
Nos, igazad van abban, hogy a legtöbb tárgy fagyáskor összezsugorodik.
A víz tágulása fagyáskor a vízmolekula sajátos alakjának és tulajdonságainak köszönhető.
Amint azt Ön is tudta, a víz H2O, és ha nem nem tudom, hogy néz ki, így néznek ki
Most nagyon különös okból választottam ezt a képet. Amint láthatja, a víz poláris molekula, vagyis elektromos töltése nem egyenletesen oszlik el a teljes szerkezetén. Ebben az esetben az oxigén magasabb elektronegativitása miatt (alapvetően az oxigén hajlamos vonzani az elektronokat, így vonzza az elektronokat a hidrogénből hozzá, és mivel a vízmolekula alakja nem szimmetrikus mindhárom tengelyen, az egyik oldal legyen negatívabb töltésű, mint a másik, és a hidrogének kissé pozitívan töltődnek fel)
Tehát hogyan viszonyul ez ahhoz, hogy miért tágul a víz, amikor megfagy?
Nos, mint látja, folyékony formában a vízmolekulák kaotikus módon tudnak egymás körül csúszni (próbáljon bal és jobb kéz mutató- és hüvelykujjával au formát kialakítani, és szabadon mozogni és egymás körül forogni, ez megmagyarázza ezt) rész)
Amikor azonban a víz megfagy, ez megtörténik
Amint láthatja, A vízmolekula töltése nagyon sajátos módon rendezi el magát, így a negatívabb oxigén a legközelebbi hidrog irányába rendeződik n molekula. Hirtelen megkapta ezeket a hatalmas réseket a vízmolekulák között, ami jelentősen növeli a szerkezet teljes térfogatát. Azért, hogy ez a fajta összehangolás nem folyékony víz formájában történik, az az oka, hogy ezek az intermolekuláris kötések elég gyengék ahhoz, hogy normál hőmérsékletünkön legyőzhetőek legyenek.
Összefoglalva tehát az ok miért fagyott állapotban tágul a víz, az molekuláris geometriájának és töltéspolaritásának köszönhető.