A legjobb válasz
Abból kell kiindulni, hogy a NaCl hogyan oldódott fel víz. Az oldódás fizikai folyamata megköveteli a NaCl (ok) kristályosságának megszakítását, a folyékony vízben lévő hidrogénkötés megszakítását, valamint a Na + és Cl- ionok szétválasztását – ezek mindegyike energiaigényt igényel (endoterm). A Na + és Cl- ionok hidratációs reakciójával Na (H2O) n + és Cl (H2O) – hidratált ionok képeznek némi energiát (exoterm). Összességében a NaCl (ok) H2O (l) -ben való oldódása endoterm folyamat, amely energiát igényel. Ez a további energia már jelen van a vizes NaCl-oldatban, meghaladva a tiszta H2O-ban meglévőt. a víz nagyobb energiamennyiséget képes megtartani, mint a vizes NaCl-oldat. A felesleges mennyiség megegyezik a fent leírt oldódási és hidratációs energiák összegével.
Válasz
Eleinte ez meglepett, ezért kicsit tovább ástam. Köztudott, hogy az oldott anyag vízhez való hozzáadása meg fogja emelni a forráspontját, ezért első gondolat szerint hosszabb ideig kell tartania a forralásig. De végül megtudtam, hogy a víz hőkapacitását az oldott anyag, ebben az esetben a só is csökkenti, korlátozva a vízmolekulák vibrációs és forgási szabadságának mértékét. Az alacsonyabb fajlagos hő nagyobb hőmérsékletnövekedést jelent egy adott energiabevitelnél. Ugyanazon teljesítményfelvételnél gyorsabb hőmérséklet-emelkedés. Hogyan változtatja meg a só a víz fajlagos hőteljesítményét? | Szokratikus
A nátrium- és klórionok disszociálódnak a vízben, befészkelődnek a H2O molekulák közötti terekbe, és gyenge kötéseket képeznek velük. Ez korlátozza mozgásaikat, ha energiát adnak hozzá.
Arra is számíthatunk, hogy az intermolekuláris terek ionokkal történő csomagolása (a víz sűrűbbé tétele) növelheti a hővezető képességet is, ahol a termikus rezgések hatékonyabban adódnak molekuláról molekulára.
Nem találtam olyan adatot, amely ezt alátámasztaná. De köszönöm az érdekes megfigyelést és az ösztönző kérdését.