Legjobb válasz
A legtöbb esetben nem Ez nem számít, mivel a Lewis-diagram általában nem a molekula háromdimenziós szerkezetét próbálja képviselni, hanem azt, hogy az elektronok hogyan oszlanak meg az alkotó elemek között kielégíti az egyes atomok teljes vegyértékű héj igényét. Más szavakkal, amíg csak egy vonal köti össze az egyes F-ket a C-vel, és minden H-t a C-vel, ez így van, mivel minden egyes vonal egy közös elektronpárt képvisel, és mind a florinok, mind a hidrogének ez a molekula csak egy-egy elektront oszt meg a központi szénnel, és a Lewis-diagram formális logikája szerint a szén csak egy elektront oszt meg mindegyikkel.
Olyan ionokban, mint a HCO3-, Például egy kicsit fontosabbá válik, mivel meg kell találni az extra töltés felkutatásának módját.
Egy oxigén egy hidrogén-karbonát-ion esetében a hidrogénhez és a szénhez kötődik, tehát ennek képviselete meglehetősen egyszerű feladat az egyes vonalak HOC sorrendben történő futtatása. Az oxigén mellé két dupla pontot is felvehet, hogy képviselje a fennmaradó elektronpárokat, amelyeket nem oszt meg. Mi a helyzet azonban a másik két oxigénnel? Nos, az egyikükhöz két sort adhat, ami formális kettős kötést jelöl, két megosztott párból az egyikhez, talán két dupla ponttal, hogy megmutassa, hogy csak két nem megosztott pár van ebben az egyben, és egyetlen egy vonal a másik O-hoz, mellette egy mínussal, azt sugallva, hogy az elektron valójában pontosan azon az atomon található – az alaposság érdekében három dupla pontot ad hozzá, ami azt jelenti, hogy három nem megosztott párok, így:
Alternatív megoldásként alkalmazhatja a szaggatott vonalak használatának korszerűbb konvencióját is további részben megosztott pár minden megmaradt oxigénhez, és keresse meg a mínuszt az így létrehozott v alakú üresedésben, így:
Ez egy kicsit őszintébb, mert az extra elektronnak nincs oka az egyik oxigént előnyben részesíteni a másikkal szemben, ezért visszhangzik közöttük, felszámítva az extra díjat homályosan valahol mind a három atom körül (bár a gyakorlatban tudjuk, hogy ez leginkább a két oxigén mindegyikénél található, mivel ezek a leginkább elektronegatív elemek). Megjegyezzük, hogy még ez sem egy igazi kísérlet az ion háromdimenziós szerkezetének ábrázolására, mivel a hidrogén nincs rögzítve a másik négy atom síkjához, és valójában körbe fog forogni, idejének nagy részét kibontva töltené, vagy felénk vagy tőlünk.
A legtöbb esetben, amíg az elektronmegosztás megjelenik, annak bemutatására, hogy miként elégíti ki a molekulán belüli atomok elektronigényét, a Lewis-diagram teljesít meglehetősen szerény feladat.
Válasz
A két atomhoz, például a CO2-hez kötött szén lineáris (egydimenziós): O = C = O. 3 atom esetén, például H2C = O, sík (kétdimenziós), 4-vel térbeli (háromdimenziós)! A 4 megkötött atom egy tetraédert képez, három alappal és egy felül. A szén a középpontban van. Egy tetraéderben minden sarok osztozik egy oldalon minden más sarokkal. Nincs két ellentétes sarok.
Mivel nehéz háromdimenziós tárgyat rajzolni egy kétdimenziós papírra, ezért erre szokás. A difluor-metánt (CH2F2) nézve a központi szén és a fluorok közötti kötések megkötésének szokása az, hogy egy F-t egyenesen felfelé húzunk a C-ből.
a másik jobbra vagy balra (109 fokos szög a másik CF kötéshez képest). A hidrogének ezután az ellenkező oldalon vannak. A 3D-ben a nehéz vonallal rendelkező H a papír síkja fölött rád tapad. A kivágott vonallal távol van tőled, a papír síkja alatt. Most könnyen belátható, hogy az F-ek a szén ugyanazon oldalán találhatók.