Legjobb válasz
A molekulák alakjához használja a magányos párok a központi atomon. Kötéspárok esetén csak a szigma kötést számolja.
Szulfátionban:
- Magányos párok = 0
- Bondpárok = 4
XeF\_4-ben:
- Magányos párok = 2
- Bond-párok = 4
SiF\_4-ben:
- Magányos párok = 0
- Bond-párok = 4
Az SF\_4-ben:
- Magányos párok = 1
- Bond-párok = 4
Mint látható, a SiF\_4 hasonló a SO\_4 ^ {2-} -hoz. És valóban, mindkettő teráder alakú.
Válasz
A2A
A szulfátion alakja:
SO4 2-.
Az XeF4 a következő:
A SiF4 az:
Az SF4 a következő:
Tehát, amint láthatja, minden említett vegyületnek más alakja van különböző tényezők miatt, mint például a kötés szöge, a kötés hossza, az atomok közötti taszítás stb. , A SiF4 szerkezete kissé hasonló a szulfátionéhoz.
Remélem, ez segít
Suyash