Legjobb válasz
Egy adott elem vegyértékelektronja megegyezik a külső héjában lévő elektronok számával, az átmenet kivételével fémek, ahol a d alhéj elektronok kémiai kötések létrehozására használhatók, és a nemesgázok, amelyeknek nagyon stabil, teljes külső héja van. A klór elektronikus konfigurációja [Ne] 3s2 3p5, és csak egy elektron választja el az argontól, valamint stabil nemesgáz-konfiguráció. A klór elektronegativitása nagyon magas, 3,16 – csak az oxigén és a fluor értékei magasabbak, 3,44, illetve 3,98. Ez megmondja, hogy egy atom milyen erősen vonzza a kémiai kötésben lévő elektronpárt, amelyet egy másik atomdal hoz létre. Tehát minden vegyületben, kivéve azokat, amelyek oxigént vagy fluort tartalmaznak, a klór mindig kloridionok, Cl – formájában van, olyan ionos szilárd anyagokban, amelyek egy másik pozitív fémiont tartalmaznak, i .e. Ennek oxidációs állapota leggyakrabban – 1, mivel minden atom egy elektront nyert. Ezért szokták mondani, hogy a klór „vegyértéke” 1, csakúgy, mint a 17. csoport többi halogénje (a régi 7. csoport).
A klór leggyakoribb, természetesen előforduló vegyülete a nátrium klorid (NaCl) vagy konyhasó. Ez váltakozó szilárd formájú ionos, köbös rácsot képez, amely könnyen feloldódik vízben, szabad, vizes Na + – és Cl – ionokat termelve. Ez tipikus példa nagyszámú ionos klórvegyületre.
A klóratom megfigyelt oxidációs állapota (OS) – 1 , 1, 2, 3 , 4, 5 , 6 és 7. A félkövér betűs számok a leggyakoribbak. Ezek az O S megmondják, hogy hány vegyérték-elektron „veszett el” az atomtól, más atomokkal való kötések kialakításakor. A klóratomoknak csak akkor van pozitív OS-je, ha oxigén- vagy fluoratomhoz kötődnek, mivel ezek az atomok több elektronegatív, mint a klóratomok.
Ezen magasabb OS-re példa a nátrium-hipoklorit, a NaClO, ahol a klóratomnak OS Ennek oka, hogy a Na-atom OS-je + 1, ezért a kloritcsoport OS-jének – 1. Semleges vegyületben az összes atom OS-jének 0-nak kell lennie. Mivel az oxigén több elektronegatív, mint a klór, mindegyik oxigénatom OS-jének – 2-nek kell lennie, mivel az oxigén két elektron elmarad a következő stabil, nemesgáz-konfigurációjától. Tehát ahhoz, hogy a ClO csoport teljes OS-értéke 1 legyen, a klóratomnak + 1 OS-nek kell lennie. A csoport elektront nyert, és a klóratomból egy elektron kapcsolódott hozzá, hogy kötést képezzen az oxigénatommal. Ezután minden atomnak teljes oktettje van, tekintve, hogy a kötés nem teljesen ionos, és a klóratom megosztja a kötés elektronjait az oxigénatommal.
További példák, beleértve az oxigént, a nátrium-klorit, NaClO2, OS-vel a klóratom értéke + 3; nátrium-klorát, NaCl03, OS értéke + 5; és nátrium-perklorát, NaClO4, OS-értéke + 7. Sokkal több hasonló vegyület létezik.
14 különböző klór-oxid létezik, például klór-trioxid, ClO3, OS-értéke + 6, és diklór-heptoxid, Cl2O7, amelynek OS értéke + 7. Számos Cl / O-ion is létezik, mint például a perklorilion, ClO3 +, OS + 7.
Példák a fluort tartalmazó vegyületekre; klór-fluorid, ClF, OS + 1; klór-trifluorid, ClF3, OS + 3; és klór-pentafluorid, ClF5, OS + 5.
Vannak olyan vegyületek is, amelyek oxigént és fluort tartalmaznak, például klór-fluorid, FClO2, OS + 5 és perkloril-fluorid, ClO3F, OS + 7. Ezek a vegyületek annyira szokatlanok, hogy változó jelölésűek, és előfordulhat, hogy a fenti vegyületeket néhány más néven találja.
A fenti klórt, oxigént és fluort tartalmazó fenti vegyületek és ionok közül sok rendkívül reakcióképes / mérgező, különösen , a klór-oxidok, az utóbbi kettő, a klór-tri és pentafluorid, valamint a nátrium-hipoklorit.
Válasz
A vegyértékes elektronok definíció szerint a vegyértékes héjában lévő elektronok száma. A klór atomszáma 17. Ezért az elektronok konfigurációja 2,8,7 lenne. Ezért a klór vegyértékelektronjainak száma 7. Ha azonban valenciáról beszélünk, akkor az az elektronok száma lenne, amelyet egy atomnak el kell nyernie / el kell engednie a stabil állapot elérése érdekében. Mivel a klór vegyértékhéjában 7 elektron van, sokkal kevesebb energiára lenne szükség ahhoz, hogy egy elektron elérje a stabil 8 elektron héjkonfigurációját, ahelyett, hogy elveszítené 7 elektronját. Ezért a klór vegyértéke 1.